在一個(gè)容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則n值可能為

A．6

B．5

C．4

D．3

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) + 3H₂ (g)2NH₃ (g)  ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時(shí)間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．處于平衡狀態(tài)的只有t1~t2段

B．t1~t2段c(NH3)最大

C．在t2時(shí)可能是向容器中充入了少量He

D．在t4時(shí)可能是升高溫度

某溫度下，H₂ (g) + CO₂ (g)  H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：

起始濃度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H2)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO2)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H2O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005

下列判斷有錯(cuò)的是
A．平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率＞60%           
B．平衡時(shí)，四容器中甲的值最小
C．起始時(shí)丁向正反應(yīng)方向進(jìn)行                            
D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中反應(yīng)速率最快

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)+ 92.4 kJ。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol[]			平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是 
A．反應(yīng)的平衡常數(shù):③＞①＞②       B．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①＞③
C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反應(yīng)得到1mol NH₃(l)，放出熱量46.2kJ

(本題共8分)將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反應(yīng)在2分鐘時(shí)達(dá)到了平衡。
（1）．用H₂與CO₂濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，以它們的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡的關(guān)系式是_____________________。 
（2）．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a．逆反應(yīng)速率先增大后減少         b．正反應(yīng)速率先增大后減少
c．某反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
（3）．達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH₃OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是         (填序號(hào))。

A．P3＞P2T3＞T2	B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3	D．P1＞P4T2＞T3

（4）．平衡時(shí)，測(cè)得H₂O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30，則用H₂O(g)的物質(zhì)的量濃度變化來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為           mol ? L^-1? min^-1。

如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)NO₂(g)2NH₃(g)2N₂(g)3H₂O(g)，相關(guān)說法正確的是　　）

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

一定溫度下可逆反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) 達(dá)平衡的標(biāo)志是

A．v正(N2) = v逆(NH3)	B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3)	D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2

“化學(xué)平衡是化學(xué)理論的核心內(nèi)容之一”；對(duì)于可逆反應(yīng)M（g）＋N(g)Q（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等	B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)混合物中各成分的百分組成不再變化	D．反應(yīng)已停止

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ△H> 0，P2>P1	B．反應(yīng)Ⅱ△H<0，T1>T2
C．反應(yīng)Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1	D．反應(yīng)Ⅳ△H<0，T2>T1