密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.6 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（  ）

A．X2為0.4 mol·L-1，Y2為1.2 mol·L-1?	B．Y2為1.0 mol·L-1
C．X2為0.3 mol·L-1，Z為0.2 mol·L-1??	D．Z為0.7 mol·L-1

（3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)
經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，并測(cè)定C的平均速率為0.1 mol/L·min，則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為________，C的系數(shù)為_______________,A的平衡濃度為_____________。
20%，2,  0.75 mol /L

（6分）在500℃容積為2升的密閉容器中充入SO₂和O₂，其中SO₂的濃度為1mol/L，經(jīng)10秒后，達(dá)到平衡，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，此時(shí)容器中SO₃的濃度為0.9mol/L，O₂的物質(zhì)的量為2.1mol，試求：① SO₂的轉(zhuǎn)化率；② O₂的起始濃度(mol/L)；③ SO₂的平均反應(yīng)速率(mol/L· min)

（6分）在常壓和500℃時(shí)把O₂和SO₂按 1:2 體積比混合，如果混合前O₂有 10 mol，平衡時(shí)SO₃占總體積的91% ，求：（1）平衡時(shí)有多少摩O₂轉(zhuǎn)化? （2）混合氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)（3）SO₂的轉(zhuǎn)化率 

（8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖，

⑴① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
②在t₁min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是__________

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等	B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變	D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX

⑵ ①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________。
②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說法正確的是______同學(xué)。

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。方法之一是還原沉淀法，該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯        色.
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是         。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同      b．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)。
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了

B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)

C．可逆反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)

D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了

(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃＋3H₂===2Fe＋3H₂O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是(　　)

A．增大Fe2O3的投入量

B．保持容器的體積不變，增加H2的輸入量

C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D．充入N2，保持容器體積不變

（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N₂)為2 mol/L。
(2)用H₂的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H₂)＝________。
(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。
(4)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。
(5)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是________。

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中不正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C．t2時(shí)，N的消耗速率大于N的生成速率

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

將2mol C氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2C（氣）2A（氣）+B（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 mol·L^－1·s^－1③2 s時(shí)物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為40% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1
其中正確的是（　�。�

A．①③

B．①④

C．②③

D．②③④