在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化	B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等	D．容器內(nèi)氣體密度不變

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）      ΔH=-196.0kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
2SO₃（l）2SO₃（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol^-1
則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（l）和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式                      ；   
若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強(qiáng)保持不變  
b．混合氣體顏色保持不變  
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為         。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率     （變大、變小或不變）。

二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H＜0�，F(xiàn)欲測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是 （    ）

A．低溫、高壓

B．低溫、低壓

C．高溫、低壓

D．高溫、高壓

反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)HI(g)1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值（    ）

A．K1＝2K2

B．K1＝1/ K22

C．K1＝K22

D．K1＝1/2K2

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

D．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

一個(gè)容積固定密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂ + 3H₂    2NH₃，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H — H鍵形成；②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N — H鍵形成；③N₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變；④容器的壓強(qiáng)不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變；

A．①③④

B．①②④

C．①③⑤

D．②③④

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是          （    ）

A a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c
B 若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH，比實(shí)際pH偏小
C a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離度：c＞b＞a

一定溫度下將amol PCl₅充入一容積固定密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl_5（g）PCl_3（g）＋Cl_2（g），此時(shí)壓強(qiáng)為P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P₂，則下列說(shuō)法中正確的是                                    （    ）
A  2P₁＞P₂     B  2P₁＝P₂       C  2P₁＜P₂           D  P₁=P₂      

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表，四種情況達(dá)到平衡后，n (CO)的大小順序是                                               （    ）

	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

A.乙＝丁＞丙＝甲   B.乙＞�。炯祝颈�  C.丁＞乙＞丙＝甲   D.�。颈�＞乙＞甲

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是                              （ �。�

A．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹

B．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色加深

C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測(cè)得其pH<5