(9分)在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI（g）H₂（g）+I₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色               
（2）如果加入一定量的H₂，平衡                  移動(dòng)
（3）如果使密閉容器的體積增大，平衡             移動(dòng)

在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件，其變化關(guān)系符合甲、乙圖象。下列有關(guān)判斷正確的是

A．甲圖表示溫度對(duì)X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ溫度較低

B．乙圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅳ壓強(qiáng)較高

C．甲圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅰ壓強(qiáng)較高

D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

已知NO₂與N₂O₄可相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)?N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列推理分析合理的是

A．前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)

B．反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中v正與v逆均相等

D．25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)?CH₃OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________(用n_B、t_B表示)。
(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
(3)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
a. c(H₂)減小                          b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,
c. CH₃OH的物質(zhì)的量增加               d. 重新達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)/c(CH₃OH)減小
(4) 該反應(yīng)的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

下列說法中正確的是

A．可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物的濃度相等

B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)

C．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)

（6分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)，△H＜0。CO和H₂O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝       mol／(L·min)，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       。

（2）T ℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于     狀態(tài)；c₁     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是       （填序號(hào)，下同），表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是       。
a．增加了水蒸氣的量                  b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣的濃度

如圖表示反應(yīng)M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是    (　　)

A．通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)<v(C)
C．在T₁、D狀態(tài)時(shí)，v_正<v_逆
D．在T₂、B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v_正＝v_逆，則n＝2

2A  B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同溫度下，將1 mol A和2 mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入到容積可變的乙容器中，t₁＝5 min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(C)＝1.5 mol/L。請(qǐng)回答下列問題：

(1)5 min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(B)＝________。
(2)若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則可以改變的條件是(填寫字母)________；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
A．減小A的物質(zhì)的量          B．降低體系的溫度
C．增大D的濃度                 D．加入催化劑
(3)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中C的物質(zhì)的量濃度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(4)保持溫度不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是__________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。

對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)   ΔH<0，下圖圖象正確的是