（7分）在10℃和2×10⁵Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)A的濃度：

壓強(qiáng)(Pa)	2×105	4×105	8×105
A的濃度(mol/L)	0.085	0.15	0.40

 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到4×10⁵Pa時，平衡向      反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”)。
（2）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到8×10⁵Pa時，平衡向     反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”),
可能原因是                                 。
（3）在10℃和2×10⁵Pa的條件下，能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變
c．v_正(A)·b＝v_逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對分子量不變

（6分）已知T℃、P kPa時，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g) 達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40％。試回答有關(guān)問題：
(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2 mol C，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的容積為___________，C的體積分?jǐn)?shù)為_________．
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40％，則該密閉容器的容積為_________．

如下圖，在25℃，101．3KPa下，將10mLO₂全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應(yīng)。

以下對壓入O₂后左端注射器中的氣體描述錯誤的是

A．氣體變?yōu)榧t棕色

B．氣體體積仍為20mL

C．氣體變?yōu)榛旌衔?/td>

D．氣體中氮原子與氧原子物質(zhì)的量之比等于l：2

4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是
A. 4s內(nèi)，
B. 當(dāng)c(A):c(B):c(C)＝2:1:2時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（　�。�

A．等于p%

B．大于p％

C．小于p％

D．無法判斷

（11分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω₁％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時B的體積分?jǐn)?shù)_________。
（3）下列說法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．溫度和體積一定時，某一物質(zhì)濃度不再變化

C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化

（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達(dá)到平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為ω₂ %，則ω₁%       ω₂ % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol^-1
（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO₃在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO_{2 、}NO_2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol^-1
則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

（8分）某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H₂制備CH₃OH，其原理為：
CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g) △H < 0
試回答下列問題：
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁　　　　K₂（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　

A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)	B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變	D．混合氣體的密度不變

（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H₂，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達(dá)到平衡時CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(　　)
A.4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B.當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是:   

A．從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低

B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的生產(chǎn)率很高

C．合成氨的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2～5MPa，因在該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大