曲線a表示 2X(g) + Y(g)  Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．升高溫度	B．加大X的投入量
C．擴大容器體積	D．縮小容器體積

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH₄I(s)  NH₃(g) + HI(g) ②2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)，當反應達到平衡時，c(H₂)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．5

B．6.25

C．20

D．25

在恒容密閉容器中有可逆反應：nA(g) + mB(g)  pC(g)  m+n>p，（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是
A．升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小
B．加入B，A和B的轉化率均增大
C．充入C，A和B的物質的量濃度增大，達到平衡時A的質量百分含量減小
D．降溫時，混合氣體的平均相對分子質量增大

（12分）在一定條件下，存在如下反應：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                              
(2)升高溫度，該反應K值      ，SO₂轉化率       ，正反    
應速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                                  

(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因  
是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。   

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO3物質的量

(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__            ____ 。

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反應達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來減小了，則反應中方程式的n值是

A．4

B．5

C．6

D．7

可逆反應CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度為2 mol·L^-1，H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時，則CO的轉化率為

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質的體積分數(shù)(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示.

下列判斷正確的是

A．ΔH＜0 m+n＞c+d	B．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+d	D．ΔH＞0 m+n＜c+d

（6分）反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是______ _________；
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動；
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為______態(tài)。

溫度體積固定的容器中建立2NO₂N₂O₄平衡，平衡時NO₂與N₂O₄物質的量濃度之比為Φ，條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后會引起Φ的變化正確的是：

A．都引起Φ增大	B．充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ減小
C．都引起Φ減小	D．充入NO2引起Φ減小，充入N2O4引起Φ增大