下圖是恒溫下化學反應“A(g)＋B(g) C(g)”的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是（ ）

A．平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應速率相等

B．平衡移動的原因可能是增大了反應物濃度

C．平衡移動的原因可能是增大了壓強

D．平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關系為K1＜K2

某溫度下，已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應物達到平衡，下列敘述正確的是(   )

A．通惰性氣體增大壓強，平衡正向移動

B．再加入X，反應吸收的熱量增大

C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小

D．降低溫度，的值變小

可以證明可逆反應N₂＋3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是：
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 
②其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變
③保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 
④恒溫恒容時，密度保持不變
⑤NH₃％不再改變             ⑥2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）
⑦容器內(nèi)三種氣體共存       ⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比為1:3:2

A．全部

B．只有①③⑤

C．②③⑤⑥

D．只有③⑤⑥

（17分）已知化學反應①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1 173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現(xiàn)有反應③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃＝           ，根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式         ，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動同時υ_正增大可采取的措施
有                (填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積   B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是        。②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是           。
(5)在830℃溫度下，反應③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反應達平衡時，CO平衡濃度為           mol/L。H₂轉(zhuǎn)化率           。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂ 達到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO₂體積分數(shù)                

反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．降溫

B．減壓

C．減少E的濃度

D．加壓

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④B的物質(zhì)的量濃度 能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是（  ）

A．①③④

B．②③

C．②③④

D．只有④

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)   2SO₃(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是                                    (　　)

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

(14分)已知CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
請回答下列問題：
(1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)若達平衡后降溫，則平衡向________移動，CO₂轉(zhuǎn)化率________，正反應速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在850℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向移動的有________(選填A、B、C、D、E)
(4)在850℃時，可逆反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
則3 min～4 min平衡后c₃＝______________，CO₂的轉(zhuǎn)化率為____________。

在密閉容器中充入4mol SO₂和 O₂，在一定條件下建立平衡：2SO₂(g) + O₂(g) ? ?2SO₃(g) △H，若SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（  ）

A．3.6△H	B．1.8△H
C．2△H	D．0.9△H