將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡： X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　).

A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B．縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的稀有氣體，Z的濃度不變

D．保持容器壓強不變，充入一定量的稀有氣體，平衡向正反應方向移動

(14分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下： 
請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)K =                 。
（2）該反應為        反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)="0.01" mol/L, c(H₂O)="0.03" mol/L, c(CO₂)="0.01" mol/L, c(H₂)="0.05" mol/L ,則反應開始時,H₂O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為       , H₂的轉(zhuǎn)化率為       。

反應2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH＞0。下列反應條件有利于生成C的是(    )

A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是(　　)

A．x+y>z

B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分數(shù)下降

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是(    )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)氣體的密度(    )

A．等于1.369 g/L	B．等于2.054 g/L
C．在1.369 g/L和2.054 mol/L之間	D．大于2.054 g/L

（12分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____  _____。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

在10 L密閉容器中，把10 mol M和10 mol N混合發(fā)生如下反應：
3M(g)+N(g)  xP(g)+2Q(g)，當反應達到平衡時，生成4 mol Q，并測得P的平衡濃度為0.4 mol·L^－1，下列敘述中正確的是

A．M的轉(zhuǎn)化率為80%	B．x的值為2
C．N的平衡濃度為0.6 mol·L－1	D．Q的體積分數(shù)為40%

下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+

C．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解

D．滴有酚酞的Na2CO3溶液，加熱后顏色變深

(11分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)             ΔH₁
反應II：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)                     ΔH₂
（1）上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應I的化學平衡常數(shù)表達式K=                           。
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₂            0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ；

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)="0.2" mol·L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為          ，此時的溫度為         （從上表中選擇）。