下圖中，P為可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（連通管的體積忽略不計(jì)）。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。達(dá)到平衡后，V（B）＝0．6aL。

⑴B中N2的轉(zhuǎn)化率是       。A中N2的轉(zhuǎn)化率      （填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉(zhuǎn)化率。理由是                                       。
⑵打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為       。請說明理由？
⑶A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為bkJ，則a和b的關(guān)系是              。
⑷B中反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變下列條件，c（NH3）不改變的是     （填序號）。
A．升高溫度                           B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3               D．選用效果更好的催化劑

在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重達(dá)平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)（  ）

A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H₂O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H₂O（g）  　　CO₂（g）＋H₂（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列說法正確的是（   ）

A．當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

B．反應(yīng)放出的熱量為 0．2a kJ

C．若升高溫度，v（正）加快， v（逆）減慢，平衡正向移動(dòng)

D．在相同條件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H2O（g），重新達(dá)平衡時(shí)，c（CO）∶c（CO2）＝3∶2

373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應(yīng)：其中物質(zhì)PCl₃的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）前 20 s內(nèi) PCl₅（g）的平均反應(yīng)速率為      
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl₅，與原平衡比較，新平衡時(shí) PCl₅的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl₅的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為 PCl₅的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度                             b.擴(kuò)大容器的體積
c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl₃

已知可逆反應(yīng)：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L^-1， c(N)="2.4" mol·L^-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L^-1,
c(N)=" a" mol·L^-1；達(dá)到平衡后，c(P)="2" mol·L^-1，a為                 （    ）

A．5

B．6

C．7

D．8

下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是                             

A．光照新制的氯水時(shí)，溶液中酸性逐漸增強(qiáng)
B．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3	D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F₂(g) ClF₃(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．2NO2 N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B．3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C．H2(g)+I­2(g) 2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是  

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深

D．加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)

對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，在t'時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時(shí)間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是

A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體

B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體

C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體

D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體