下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理來解釋的是（  ）

A．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

B．氫硫酸中加堿有利于S2－離子的增多

C．在60℃左右比在室溫更有利于FeCl3的水解

D．高壓條件更有利于合成氨反應(yīng)

說明可逆反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是。                      
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等              D．C、D的生成速率相等

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是                         

A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

D．光照新制的氯水時(shí)，溶液中c（H+）增大

下圖是反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g） 2C（g）△H＜0
的平衡移動(dòng)圖，影響該反應(yīng)平衡移動(dòng)的原因是  
  

A．升高溫度	B．增大反應(yīng)物濃度
C．增大壓強(qiáng)	D．使用催化劑

密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
25℃時(shí)初始濃度／mo1·L-1	0.1	0.2	0
25℃時(shí)平衡濃度／mo1·L-1	0.05	0.05	0.1
50℃時(shí)平衡濃度／mo1·L-1	0.06	0.08	0.08

   下列說法錯(cuò)誤的是   (　   )

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)	B．該反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，X濃度減小
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                    。
（2）該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）

A．容器中壓強(qiáng)不變	B．混合氣體中不變
C．	D．

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為        ℃。

在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示：

（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10^-14，B點(diǎn)水的離子積為          。造成水的離子積變化的原因是                                                  。
（2）25℃時(shí)，在水溶液中的電離方程式為：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（3）100℃時(shí)，0.01 mol/L溶液的pH =             。
（4）100℃時(shí)，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為           。

在0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡
CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 

A．溶液PH等于1

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)電能力不變

在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T₁℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。 

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_____________；
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________；
(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （   ）   

A．升高溫度

B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g)

D．將容器的容積增大為原來2倍

E. 保持體積不變通入1mol A
(4) 反應(yīng)開始時(shí)向容器中通入一定量的A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.6 mol.L^-1。（圖2中縱坐標(biāo)為D的濃度）
①請(qǐng)用實(shí)線在下圖坐標(biāo)系中該表示平衡的建立過程。
②若該反應(yīng)在T₂℃（T₂> T₁）溫度下進(jìn)行，請(qǐng)用虛線畫出該平衡的建立過程。

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)：
A(s)+3B(g)   2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （   ）                                  

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的密度
C．A的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量