一定條件下某容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）

A．氣體密度不變	B．
C．壓強(qiáng)不變	D．反應(yīng)速率不變

已達(dá)到平衡的下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)（縮小體積），體系的顏色不變深的是（ ）

A．2	B．
C．22NO+O2	D．

一定條件下，等物質(zhì)的量的N₂和H₂反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列敘述不正確的是（ ）

A．N2的轉(zhuǎn)化率為28.57%	B．H2的轉(zhuǎn)化率為85.7%
C．N2的體積分?jǐn)?shù)為20%	D．H2的體積分?jǐn)?shù)為10%

一定溫度下，有可逆反應(yīng)，，，現(xiàn)將充入體積為V的某容器中，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)的化平衡常數(shù)可能為（ ）

A．1

B．1.01

C．0.90

D．無法確定

（每空3分，共9分）在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則,y,之間的關(guān)系是           。
（2）若C是氣體，且+y=，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若A為固體，B、C為氣體，且y>，則增大壓強(qiáng)時(shí)混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將     （填“增大”“減小”或“不變”）

（每小題3分，共9分）恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）若開始時(shí)通入，達(dá)平衡時(shí)生成的轉(zhuǎn)化率為        。
（2）若開始時(shí)通入，達(dá)平衡時(shí)SO₂的物質(zhì)的量為    mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO₃，則達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)是       。

一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO₂和1molO₂，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列說法錯(cuò)誤的是

A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O22SO3

B．在反應(yīng)過程中NO是催化劑

C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

可逆反應(yīng)在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（   ）

A．平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開始時(shí)的3/5

B．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 ：3 ：3

C．單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時(shí)也消耗了1.5 a mol 的C

D．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等

煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知：CO（g）+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0．6

      則下列說法錯(cuò)誤的是                                                       （   ）

A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B．上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小

（10分）25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                      。
（2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               
（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
    K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是