常溫下，分別將四塊形狀相同且質(zhì)量均為7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體的速率最快的是（　�。�

A．1000mL2mol/LHCl	B．500mL4mol/LH2SO4
C．50ml3mol/LHCl	D．50mL18.4mol/LH2SO4

關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B．決定反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)溫度

C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率都為0

D．增大反應(yīng)物濃度，升高溫度都能增大反應(yīng)速率

甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（　�。�

A．快

B．慢

C．相等

D．無(wú)法判斷

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____；Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

1反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為_(kāi)_____．原因是______
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_(kāi)_____，原因是______
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
B．將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉
C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是______（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是______．

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來(lái)表示

C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

C．Al在氧氣中燃燒，將Al粉改為Al片可加快反應(yīng)速率

D．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度可加快反應(yīng)速率

在一定條件下，將A₂和B₂兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按xA₂+yB₂

2C進(jìn)行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：
V_A=0.5mol/（L．S），V_B=1.5mol/（L．S），V_C=1mol/（L．S），則x、y的值分別為（　　）

A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5

甲、乙兩容器中都在進(jìn)行A

 B+C的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則甲、乙兩容器中的反應(yīng)速率的比較是（　�。�

A．甲更快

B．無(wú)法確定

C．相等

D．乙更快

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）

A．化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示

B．反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的外界因素

C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅可以加快反應(yīng)速率

D．催化劑都能加快反應(yīng)速率，并提高原料的利用率和轉(zhuǎn)化率