將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說明該分解反應達到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．單位時間內生成1 mol CO2的同時消耗2 mol NH3

B．形成6個N—H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂

C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變

D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合

C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小

D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內ClO的物質的量濃度的減小值

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極

B．放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強

C．放電時，電子由Pb電極通過導線流向PbO2

D．正極的電極反應式為Pb-2e－=Pb2+

在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原

C．CaR2是離子化合物，陰陽離子電子層結構相同，且既含有離子鍵，又含有共價鍵

D．3 mol R2中，氧化產物與還原產物的質量比為5︰1

關于下列圖示的說法中不正確的是 （ ）

A．用圖 ① 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體

C．圖 ③ 表示可逆反應“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應

D．圖 ④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，在正極上產生氣體的物質的量也相同

下列說法中正確的是（ ）

A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化 B．物質發(fā)生化學反應一定伴隨著能量變化

C．吸熱反應在常溫下不能發(fā)生 D．放熱反應的發(fā)生無需任何條件

已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸……，下列有關氮化鎵的說法中正確的是 （ ）

A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物 B．氮化鎵能把白鐵變成黃金

C．氮化鎵中氮元素顯+3價 D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子

(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現了從太陽能轉化為_______能，水分解時，斷裂的化學鍵有________，斷裂該鍵 能量。（填“吸收”或“放出”）

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學式填空。

（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是 ；金屬性最強的是 　 ；最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是 ；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是 。

（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是 。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為 。

（4）F的氫化物的電子式 ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是 。

（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是 ；A2F2的電子式是 ；。

（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于 (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程 。

（7）國際無機化學命名委員會在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號取消， 由左至右改為1～18列。按這個規(guī)定，第15列元素應為 族元素，其簡單氫化物的化學式為 （用字母“M”表示該族元素）

（6分）按要求回答下列問題

（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由圖⑴表示。

在下列因素中對產生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中， 分別加入過量的鋅粉， 并向a中加入少量銅粉， 下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是 ，若向a中加入少量CH3COONa固體，圖像正確的是