某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進(jìn)行，第一步：X+Y=Z;第二步：Y+Z=M+N+X。此反應(yīng)總的化學(xué)方程式是____________________，反應(yīng)的催化劑是___________。

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的�；瘜W(xué)反應(yīng)H₂+Cl₂ =2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v= k[c(H₂)]^m．[c(Cl₂)]ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定。 由此可推得m、n的值正確的是 

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種潔凈能源，已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-802.3 kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44 kJ/mol
則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)________________
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
CH₄(g) +H₂O(g)=CO(g) +3H₂(g) △H=+206.1 kJ/mol
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH₄)=3.0 mol/L；c(H₂O)=8.5 mol/L；c(CO)=2.0 mol/L；c(H₂) =2.0 mol/L，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是___（填序號(hào)）。
A．v正>v逆 B.v正<v逆 C．v正=v逆 D．無(wú)法判斷 
②若將溫度降至600℃，此時(shí)平衡常數(shù)為K2，則K1 ___K2（填“>”、“<”或“=”）。 
(3)利用MnFe₂O₄作催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)可將水分解制得H₂，第一步反應(yīng)為：
MnFe₂O₄MnFe₂O_4-x+x/2_______
則框內(nèi)物質(zhì)為：_____________，第二步反應(yīng)方程式為：________________________

下列反應(yīng)是基元反應(yīng)的是

由反應(yīng)物粒子一步直接實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。某化學(xué)反應(yīng)是通過(guò)三步基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的：
①Ce⁴⁺+Mn²⁺→Ce³⁺+ Mn³⁺;②Ce⁴⁺+ Mn³⁺→Ce³⁺+Mn⁴⁺;③Ti⁺+ Mn⁴⁺→Ti³⁺+ Mn²⁺。
由此可知，該反應(yīng)的催化劑是____，起始反應(yīng)物是___，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論后發(fā)表的看法，其中不正確的是

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是