下列敘述不正確的是

A．含金屬元素的離子一定是陽離子

B．應用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物

C．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

D．高爐煉鐵時，還原鐵礦石的還原劑為一氧化碳

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．大理石和鹽酸的反應： CO32ˉ+ 2H+ = CO2↑+ H2O

B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2ˉ+ 2H2O + 4NH4+

C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + OHˉ = Clˉ + HClO

D．電解飽和食鹽水：2Clˉ+ 2H2O 2OHˉ + Cl2↑+ H2↑

下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是

物 質(zhì)試 劑

ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2

BFeCl2 溶液（FeCl3)Cu

CCl2（HCl）飽和食鹽水

DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液

甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

A．BaCl2 B．NaOH C．AlCl3 D．MgCl2

關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

B．與澄清石灰水反應：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L-1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是

A．Al B． Mg C． Na D．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成FeSO4溶液，當生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為5︰2時，則Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為

A．3︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．1∶1

按要求寫出下列方程式：

（1）次氯酸的電離方程式 。

（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。

（3）二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式 。

(4分) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下

2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）在該反應中，還原劑是 。

（2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是 NA。

A、B、X、Y均為中學階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，則該反應的化學方程式為 ；請寫出質(zhì)量數(shù)為26的A的一種核素符號 。

（2）若A為金屬單質(zhì)，B為黑色磁性晶體，則該反應的化學方程式為 ；請寫出A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ；