在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組進行了當其他條件不變時改變某一條件對上述反應影響的研究．下列關(guān)于圖象的分析正確的是（　�。�



①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡韻影響，且乙的溫度高于甲的溫度 
②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動  
③圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響 
④圖Ⅲ研究的是t₀時刻增大B的濃度對反應速率的影響．

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

在反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）中，可使反應速率明顯增大的措施是：①增大壓強；②升高溫度；③增大CO₂的濃度；④增加碳的量；⑤降低壓強（　�。�

A．①②③

B．②③④

C．①②③④

D．②③④⑤

對于反應4A（s）+2B（g）?3C（g），下列說法正確的是（　　）

A．體積不變充入惰性氣體，反應速率增大

B．其他條件不變，降低溫度，反應速率減慢

C．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快

D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0



下列分析中正確的是（　�。�

A．圖Ⅰ研究中的是t0時增大反應物濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。
已知：

下列條件下化學反應速率最大的是     

下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是（　　）

A．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，即可較快放出氣體

C．在炭粉中加入氯酸鉀，點燃時燃燒更為劇烈

D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量濃硫酸加快反應

某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應后，該小組同學根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關(guān)系圖象（如圖所示），請你幫助該小組同學回答下列問題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是______，有關(guān)的離子反應方程式為______；
（2）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是______；
（3）點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是______；
（4）從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為（標準狀況下）______．

能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是

對于在一定條件下密閉容器中進行的反應N₂+3H₂

2NH₃，下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

A．3molH2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應可生成2molNH3

B．當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應處于平衡狀態(tài)

C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量

D．當反應速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2時，反應處于平衡狀態(tài)