已知苯(C6H6)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為80.1℃。要從水與苯的混合物中將苯分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

下列強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，正確的一組是（ ）

ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOHNaOHBaSO4CuSO4

弱電解質(zhì)AlCH3COOH CaCO3NH3·H2O

非電解質(zhì)CO2金剛石水銀酒精

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA

D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是（ ）

A．F—、I—、S2— B．Fe3+、MnO4—、NO3—

C．ClO4—、Mg D．Cl2、Fe3+、Al

欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是（ ）

A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液

B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸

C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸

D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)

下列離子方程式正確的是（ ）

A．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

B．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．少量的NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O

D．碳酸鈣溶于過量稀鹽酸中：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑

相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3 ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1

⑤它們的質(zhì)量之比為7：11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

⑤根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A．①②⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②

有一種黃棕色氣體X，其體積為20毫升，完全分解后生成10毫升的氯氣和20毫升氧氣（同溫同壓下測(cè)定），判斷X為三原子分子依據(jù)的定律是( )

①質(zhì)量守恒定律 ②能量守恒定律 ③能量最低原理 ④阿伏加德羅定律

A、①② B、①④ C、②③ D、②④

向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無固體析出的是（ ）

A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2飽和溶液 C．CuSO4溶液 D．鹽酸