甲、乙兩種非金屬性質比較：

①甲的單質熔、沸點比乙的低；

②甲單質能氧化乙原子的陰離子；

③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；

④與金屬反應時甲原子得電子的數目比乙多；

⑤甲單質比乙單質容易與氫氣化合。

上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是

A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D.②③④⑤

下列措施能減慢化學反應速率的是

A．將煤塊粉碎后燃燒

B．用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應制氫氣

C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

D．將食物貯藏在冰箱中

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數為10NA

B．常溫常壓下，17g NH3中含有原子數4NA

C．常溫常壓下，22.4 L水中含有的共價鍵數為2NA

D．在密閉容器中，1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，生成氨氣的分子數為2 NA

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。若X原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z>X>Y

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W

C．W的單質是制取鹽酸的原料之一

D．X、W的氫化物相遇會產生白煙

已知鉀原子的原子結構示意圖為：（如圖所示）

（1）鉀元素的原子序數為：

（2）鉀元素的原子在反應中易 （填“得到”或“失去”） 個電子，表現出 性（填“氧化性”或“還原性”）

（3）鉀元素的金屬性 （填“強”或“弱”）于鈉元素的金屬性。

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）表中最活潑的金屬是 ，非金屬性最強的元素是 （填寫元素符號）。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是 ，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： 。

（3）元素⑨和元素⑩的最高價氧化物的水化物中酸性較強是 （用化學式表示）。

（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于 (填 “共價”或“離子”)化合物。

（5）請畫出元素②的原子結構示意圖為 ，元素①的單質在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣，請用電子式表示其分子 。

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應。請回答：

（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應的化學方程式 。

（2）Y的最高價氧化物的結構式是 。

（3）XZ3實驗室制法的化學方程式為 。

（4）Z的簡單氧化物屬于 晶體。（填“分子”或“原子”）

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為：

（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z

C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）

① 降低溫度：

②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質的量：

③ 增大容器的體積：

下列物質屬于電解質的是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．乙醇

自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3