下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）

A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+

核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象( )

A．18O 31P

B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

C．19F 12C

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10．8，則10B與11B的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3

某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（ ）

A ．X的最高化合價為＋4

B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周VIA族元素

D．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）

A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E D．C、D、A 、B、E

為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據(jù)的是（ ）

A．HCl的溶解性強于H2S B．氯的最高價為+7價

C．H2S中的S2-能被Cl2氧化 D．HClO的氧化性強于H2SO4

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X的性質(zhì)的描述中正確的是（ ）

A．X單質(zhì)易與水反應 B．X形成的氧化物易與水反應生成酸

C．X易形成氧化物XO D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低

元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是（ ）

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

下列說法正確的是（ ）

A．原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1

C．相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類

D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素

以下說法正確的是( )

A．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B．原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵

C．非金屬元素間只能形成共價鍵

D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵