科目: 來源:2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.已知醋酸銨溶液呈中性,在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.四種溶液分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 則Va ∶Vb=11∶9
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科目: 來源:2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
依據(jù)甲、乙、丙三圖回答下列問題:
(1)甲裝置為__________,乙裝置為__________,丙裝置為__________。
(2)甲、乙裝置中,鋅極上分別發(fā)生__________反應(yīng)、__________反應(yīng)。
(3)乙裝置中,Cu2+濃度__________。
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科目: 來源:2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H1=+ 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2=+ 226.2 kJ·mol-1 ②
(1)氣體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”,下列對這一現(xiàn)象的解釋你認(rèn)為最合理的是 (填序號)
A.硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
B.硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH,同時生成有臭味的氣體
C.硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
(2)向同物質(zhì)的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先生成 沉淀,當(dāng)= 時,開始生成第二種沉淀,隨著AgNO3溶液的進(jìn)一步滴加,此時生成的沉淀以 為主,且會 (填變大、變小、始終不變)。[已知Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H= kJ·mol-1。
(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是 。
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科目: 來源:2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。
試回答下列問題:
(1)試確定150 ℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________。
(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷,烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液中時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一個反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為3時,通過計算說明Fe3+是否沉淀完全_____________。(提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol·L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全)
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科目: 來源:2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是____________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)如圖是0.1 mol·L-1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是____________________________;
②20 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+))-3c(Al3+)=________。(計算精確值)(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大是________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。
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科目: 來源:2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)
(1)反應(yīng)(I)中氧化劑是_______。
(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋?/span>N2O4 (g) 2NO2 (g) (Ⅱ) 一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)?/span>ΔH,F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_____
_______________________________________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol·L-1,假設(shè)溶液的體積是bL)
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科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表述中正確的是
A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
B.△H<0,△S>0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
D.稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng),兩者放出的熱量一樣多
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科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法或表示方法正確的是
A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH=1.9kJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若將含1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ
D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol
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科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成,這個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 = -Q3 kJ·mol-1(Q3>0)若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(kJ)
A.Q1+ Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3 )
C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
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科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度條件下,對于已達(dá)到平衡的反應(yīng):
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 ,在此溶液中作如下處理,平衡左移的是
A.加入少量氯化鉀固體 B.加入少量氯化鐵固體
C.減少Fe(SCN)3的濃度 D.加水稀釋
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