科目: 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( 。
A.惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.HS-的電離:
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
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科目: 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.常溫下,醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7,C(Na+)>c(CH3COO-)
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C.將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后,c(H+)=2c(SO42-)
D.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)
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科目: 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列液體均處于25℃,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
B.某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13
C.PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
D.中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目: 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/span>
A將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響
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科目: 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時間后達(dá)到如下平衡:,下列說法正確的是( )
A.恒溫下向溶液中加CaO,溶液的pH升高
B.給溶液加熱,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
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科目: 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液,用甲基橙作指示劑,下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是( 。
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗
B.開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定過程中消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次
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科目: 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng) ,反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖I所示,反應(yīng)速率(v)與壓強(p)的關(guān)系如圖II所示。據(jù)圖分析,以下說法正確的是( 。
A.T1<T2,Q>0
B.增大壓強,物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大
C.反應(yīng)達(dá)平衡后,增加少量的D,平衡逆向移動
D.a+b>c+d
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科目: 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測得此時A的濃度減少了a mol/L,同時C的濃度增加了2a/3 mol/L,又測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動,那么該反應(yīng)可表示為( )
A.2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
B.3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C.3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D.A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)
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科目: 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成,電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,則下列敘述正確的是 ( )
A.用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2時,有0.2mol電子轉(zhuǎn)移
B.金屬鋰作電池的負(fù)極,石墨作電池的正極,加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C.電池工作(放電)過程中,SOCl2被還原為Li2SO3
D.電池工作過程中,負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8
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科目: 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入( )
A.0.15 mol CuO B.0.1 mol CuCO3
C.0.075mol Cu(OH)2 D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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