下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O= AlO2-↓＋4NH4+＋2H2O

B．鈉投入水中：Na＋H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑

C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．是氧化還原反應(yīng) B．濃硫酸是還原劑

C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性 D．反應(yīng)中Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A．用CCl4萃取碘水后分液時(shí)，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，然后再?gòu)穆┒废驴诜懦錾蠈右后w

B．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na+

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可

D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈��?/span>Fe3+時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明溶液中一定含有Fe3+

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)再過(guò)濾的方法的是

A．FeCl2溶液（FeCl3） B．KNO3（NaCl）

C．NaCl（CaCO3） D．CuO（Al2O3）

下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定含有CO32ˉ

B．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+

D．取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+

下列溶液中的Cl?濃度與100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl?濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 B．75 mL 0．5mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 0．75 mol·L－1 CaCl2溶液 D．75 mL 2 mol ·L－1NaCl 溶液

將鈉、鎂、鋁各0．1 mol分別放入 足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是

A．3∶1∶1 B．6∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶1

區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中（相同條件下），錯(cuò)誤的是

A．加熱，觀察是否有氣體放出

B．滴加稀鹽酸，比較產(chǎn)生氣體的快慢

C．溶于水后滴加氯化鈣溶液，看有無(wú)沉淀

D．觀察能否溶于水

下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

A．HCl → C12 B．Na → Na2O C．CuO → Cu(OH)2 D．Fe → Fe3O4

分別取兩份a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液，一份用b mol NaOH并加熱剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度（單位mol·L－1）為

A． B． C． D．