科目: 來源:2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是
A.強(qiáng)酸性溶液中:K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
B.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO、Br-、Ba2+
C.室溫下,pH=1的無色溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
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科目: 來源:2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖各燒杯中盛有海水,鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>
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科目: 來源:2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說法中,正確的是
A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2 + 4H++ 4e-= 2H2O
B.a極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C.a極是含鋅、鐵的粗銅,b極是純銅,a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等
D.a、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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科目: 來源:2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干,能得到原物質(zhì)的是
A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥
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科目: 來源:2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯(cuò)誤的是
A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH小于4
B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
C.用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度: ④>①>②>③
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科目: 來源:2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是
A.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
B.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是 1∶3
D.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將逆向移動(dòng)
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科目: 來源:2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于可逆反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各圖中正確的是
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科目: 來源:2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下: TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g),下列說法錯(cuò)誤的是
A.在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量不同
B.在提純過程中,S2 的量不斷增多
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D.在提純過程中,I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
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科目: 來源:2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)有下列物質(zhì) ①Cu;②液態(tài)SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是 (填序號(hào))
(2)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH― 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。NaHCO3水解的離子方程式 。
(3)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請(qǐng)回答:
①從a組情況分析, HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。
②b組情況表明,c 0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)_______ c(Na+)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)= mol·L-1。
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科目: 來源:2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用,在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。
(1)某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法:取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ;在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4 min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請(qǐng)簡述其原因:_____________。
(2)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解,寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。
(3)Mg Al可形成原電池:
編號(hào) | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電子流動(dòng) 方向 |
1 | Mg Al | 稀鹽酸 | Mg流向Al |
2 | Mg Al | NaOH溶液 |
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根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題:
①實(shí)驗(yàn)1中Mg為 極;
②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向 ,Al為 極,為什么? 。
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