某同學在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有______；______（答兩種）；
（2）實驗室中現(xiàn)有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4種溶液，可與實驗中CuCl₂溶液起相似作用的是______；
（3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L  鹽酸/mL	60	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuCl2溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V6	40
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	20	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=______，V₆=______，V₉=______；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuCl₂溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuCl₂溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．
請分析氫氣生成速率下降的主要原因______．

右圖是可逆反應X₂+3Y₂ 

 2Z₂ 在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

A．t1時，只有正方向反應

B．t2時，X2、Y2、Z2的物質的量相等

C．t2-t3，反應不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時到達平衡，依圖所示：
①該反應的化學方程式是______．
②反應起始至t，Y的平均反應速率是______．
③關于該反應的說法正確的是______．
A．到達t時刻該反應已停止；
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；
C．在t時刻Y的正反應速率等于逆反應速率；
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等．

對于反應N₂+O₂?2NO在密閉容器中進行，下列哪個條件不能加快化學反應速率（　�。�

A．縮小體積使壓強增大

B．體積不變充入N2使壓強增大

C．體積不變充入 He使壓強增大

D．升高溫度

在恒溫、恒容的密閉容器內進行反應A（g）?B（g）+C（g），正反應為放熱反應．若反應物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間為（　�。�

A．大于10s

B．10s

C．小于10s

D．無法判斷

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�

A．圖I表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B．圖II表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖III表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖III表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂+H₂O+Na₂SO₄，通過析出硫的快慢可以說明反應速率的大小，請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是（　�。�

	溫度	Na2S2O3溶液的體積和物質的量濃度	H2SO4的體積和物質的量濃度
A	20℃	15mL0.1mol?L-1	15mL0.1mol?L-1
B	20℃	10mL0.2mol?L-1	10mL0.2mol?L-1
C	50℃	50mL0.1mol?L-1	50mL0.1mol?L-1
D	50℃	5mL0.5mol?L-1	5mL0.5mol?L-1

A．A

B．B

C．C

D．D

下列措施是為了降低化學反應速率的是（　�。�

A．把石灰石固體研細后與鹽酸反應

B．食品放在冰箱中貯藏

C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑

D．鋁和燒堿溶液反應時，稍微加熱

在一定溫度下，4L密閉容器內存在反應2N═M，其中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t₂時刻，正逆反應速率大小V_正______V_逆．
（2）若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為：______．
（3）t₁與t₂相比，反應速率______較慢，其原因是______；已知該反應是放熱反應，則N的能量______M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）

下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（　�。�

A．10℃3mol/L的鹽酸溶液	B．20℃2mol/L的鹽酸溶液
C．10℃4mol/L的鹽酸溶液	D．20℃4mol/L的鹽酸溶液