（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O)，則發(fā)生腐蝕時正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。

（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下左圖：

①電鍍時，鍍件與電源的______________極連接，A電極對應(yīng)的金屬是______________（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是______________________。

②上右圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和

隔膜，該電池反應(yīng)為。該電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________。

用該電池作電源進(jìn)行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為_________g。

在四個不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)

C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393．5 kJ/mol

（2）H2(g)+O2(g)=H2O（1） △H2=-285．8 kJ/mol

（3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H3=-870．3 kJ/mol

可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（1）的△H為

A．△H=+244．1kJ/mol B．△H=-488．3 kJ/mol

C．△H=-996．6 kJ/mol D．△H=+996．6 kJ/mol

下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是

A．溫度越高，K值越大

B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大

D．K值的大小與起始濃度有關(guān)

下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．HS-+H2OS2-+H3O+

C．CO2+H2OHCO3-+H+ D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

25oC時，amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

A．a=b B．a＞b C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)＜c(Na+)

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

A．將溶液稀釋到原來體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體

C．提高溶液的溫度 D．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變