科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.a的取值范圍為0≤a<50
B.的最大值為2.5
C.若將關(guān)系圖改為圖B,則a的取值范圍為80<a<90
D.若將關(guān)系圖改為圖C,則a的取值范圍為75<a<90
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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50 mg/kg |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式
__________KIO3+__________KI+__________H2SO4=__________K2SO4+__________I2+__________H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液,將I2 還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________;
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是__________mol。
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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝路線如下:
已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣的主要成分為____________________________________。
(2)“趁熱過(guò)濾”的原因是_______________________________________。
(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”,可采用的措施是__________(寫出1種)。
(4)若“母液”循環(huán)使用,可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是_______________。
(5)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
A加AgNO3溶液有白色沉淀生成
B加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
C加足量BaCl2溶液,對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g
D加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色
試回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl-是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
(3)①寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②寫出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿):
陰離子符號(hào) | 物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) |
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(5)混合物中是否存在K+?________,判斷的理由是__________________。
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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I-的含量以及碘的回收過(guò)程如下:
Ⅰ.含碘廢液中I-含量的測(cè)定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.0250 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次,數(shù)據(jù)記錄如下表:
(已知反應(yīng):①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積(mL) | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計(jì)算所需的Na2S2O3溶液,并將CuSO4飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中,加熱至70℃左右完全反應(yīng)(已知:2I-+2Cu2++2S2O32-=2CuI↓+S4O62-)。過(guò)濾,得到的沉淀按圖1進(jìn)行操作。檢查裝置的氣密性后,從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應(yīng)后,通過(guò)減壓過(guò)濾,得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液。然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純。
回答下列問(wèn)題:
(1)用移液管量取廢液時(shí),將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中,接著的操作是______________________________________,數(shù)秒后,取出移液管。
(2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是__________________________。
(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該廢液中I-含量是________g·L-1。
在滴定過(guò)程中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是_____。
A.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
(4)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(5)按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純,采用的分離方法是________,a、b為冷凝水進(jìn)出口,其中________(選填a或b)接水龍頭進(jìn)水。最終得到較高純度的單質(zhì)碘。
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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
完成下列計(jì)算:
(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú),故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú),至少需要疊氮化鈉________g。
(2)鈉?鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉?鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。
_____________________________________________________________
②計(jì)算并確定該鈉?鉀合金的化學(xué)式。
_____________________________________________________________
(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng):
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。
_________________________________________________________________
(4)常溫下,稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水,加鹽酸中和至pH=7,然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體,蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。
| 氫氧化鈉質(zhì)量(g) | 氯化鈉質(zhì)量(g) |
① | 2.40 | 3.51 |
② | 2.32 | 2.34 |
③ | 3.48 | 3.51 |
上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì),且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算,分析和比較上表3組數(shù)據(jù),給出結(jié)論。
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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
鋁是一種低毒金屬元素,它并非人體需要的微量元素,不會(huì)導(dǎo)致急性中毒,但食品中鋁的含量超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說(shuō)法正確的是( )
A.鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)樾再|(zhì)不活潑
B.氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng),常用作中和胃酸的藥物
C.明礬可用于飲用水的殺菌消毒
D.硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑,該物質(zhì)不溶于水
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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
新型鎂合金被大量應(yīng)用于制筆記本電腦的外殼、競(jìng)賽自行車的框架等,這些實(shí)際應(yīng)用充分體現(xiàn)了鎂合金的下列哪些優(yōu)異性能( )
①熔點(diǎn)低;②硬度大;③延展性好;④導(dǎo)電性強(qiáng);⑤密度小;⑥耐腐蝕
A.①②③ B.②③④ C.①③⑥ D.②⑤⑥
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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是( )
A.硅材料廣泛應(yīng)用光纖通訊
B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
硅作為一種新型能源被廣泛開(kāi)發(fā)利用,關(guān)于其有利因素下列說(shuō)法中,你認(rèn)為不正確的是( )
A.硅燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染,容易得到有效控制
B.從Si(s)+O2(g) SiO2(s) ΔH=-858.6 kJ·mol-1可知,硅燃燒放出的熱量多
C.自然界中硅的貯存量豐富,可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅
D.硅便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料之一
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