下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是(　　)

A．酒精與水以任意比互溶

B．用純堿洗滌油脂

C．氨易溶于水

D．用苯將溴水中的溴萃取出來

NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(　　)

A．在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵

B．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量

C．在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長都相等

D．分子中不能含有氫原子

在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(　　)

A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵

不能說明元素X的電負(fù)性比元素Y的大的是(　　)

A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

下列各組原子中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　)

A．P原子：1s2；Q原子：2s2

B．P原子：M能層上有2個(gè)電子；Q原子：N能層上有2個(gè)電子

C．P原子：2p能級上有1個(gè)未成對電子；Q原子：3p能級上也有1個(gè)未成對電子

D．P原子：最外層L能層上只有一個(gè)空軌道；Q原子：最外層M能層上也只有一個(gè)空軌道

下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(　　)

A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等的Na＋共有6個(gè)

C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰8個(gè)Cl－

D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

下列說法中不正確的是(　　)

A．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢

B．電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子

C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)

D．電負(fù)性是相對的，所以沒有單位

通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是(　　)

A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)

C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵

D．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si－O共價(jià)單鍵

LED照明是我國制造業(yè)為人類做出的一大貢獻(xiàn)。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。試回答：

(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__________。

(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為__________，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__________。

(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是__________。(用氫化物分子式表示)

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為__________。

(5)比較二者的第一電離能：As__________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。

(6)下列說法正確的是__________(填字母)。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負(fù)性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為________。

(2)根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是________；1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為________個(gè)。

(3)氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(4)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為________。

(5)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是________。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

(6)O3分子是否為極性分子？________。