科目: 來源:2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷(解析版) 題型:實驗題
某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。
請按要求填空:
(1)利用B裝置可制取的氣體有 (寫出兩種即可)。
(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質(zhì)實驗。
①若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進行實驗Ⅰ、Ⅱ,實驗操作、現(xiàn)象、結論如下:
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
Ⅰ | 將氯水滴入品紅溶液 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入 NaHCO3粉末 | 有無色氣泡產(chǎn)生 | 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有較強的酸性 |
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理?若不合理,請說明理由 。
②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強弱(分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結論) 。
(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并進行有關實驗。
①B中發(fā)生反應的化學方程式為 。
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應,其操作步驟如下:先關閉止水夾 ,再打開止水夾 ,使燒杯中的水進入試管丁的操作是 。
③試管丁中的NO2與水充分反應后,若向試管內(nèi)緩緩通入一定量的O2,直至試管全部充滿水,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 (氣體按標準狀況計算)。
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科目: 來源:2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷(解析版) 題型:實驗題
阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備基本操作流程如下:
乙酸酐+水楊酸粗產(chǎn)品乙酰水楊酸
(阿司匹林)測熔點
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 熔點或沸點(℃) | 水 |
水楊酸 | 138 | 158(熔點) | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4(沸點) | 反應 |
乙酰水楊酸 | 180 | 135(熔點) | 微溶 |
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是 。
(2)①合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是 。
②加熱后冷卻,未發(fā)現(xiàn)被冷卻容器中有晶體析出,此時應采取的措施是 。
③抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是 。
(3)試劑A是 。
另一種改進的提純方法如下:
粗產(chǎn)品 乙酰水楊酸
(4)改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,
①使用溫度計的目的是 。
②此種提純方法中乙酸乙酯的作用是: ,所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少,原因是 。
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科目: 來源:2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E均為有機化合物,轉化關系如圖所示:
已知:一個碳原子上連有兩個羥基時,其結構極不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化,生成較穩(wěn)定物質(zhì):
請回答下列問題:
(1)化合物A的分子式: 。
(2)B的結構簡式: 。
(3)寫出A→B,C→D的有機反應類型:A→B: 反應,C→D: 反應。
(4)B不能發(fā)生的反應是 (填序號)。
①氧化反應;②取代反應;③消去反應;④水解反應;⑤加聚反應
(5)寫出D與足量的銀氨溶液在一定條件下反應的化學方程式: 。
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科目: 來源:2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷(解析版) 題型:填空題
已知:Ⅲ能與NaHCO3溶液反應,Ⅲ和Ⅳ的相對分子質(zhì)量相等且Ⅳ催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。
(1)化合物Ⅲ中官能團的名稱是 ;Ⅱ不能發(fā)生的反應是 。
A.加成反應B.消去反應
C.酯化反應D.水解反應
(2)反應③的類型為 。
(3)Ⅴ的結構簡式為 ,Ⅰ的結構簡式為 。
(4)化合物Ⅵ是Ⅱ的同分異構體,同時符合下列四種條件,則Ⅵ的結構簡式為 。
A.苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.能發(fā)生水解反應
D.核磁共振氫譜有6個峰,峰的面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1
(5)化合物Ⅱ發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)反應的化學方程式為 。
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科目: 來源:2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷(解析版) 題型:填空題
有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體,其合成路線如下:(已知A是一種芳香酸)
AC
(1)A、C的結構簡式分別是 、 ,D中含有的含氧官能團名稱是 。
(2)C→D的反應類型是 。
(3)加熱條件下,C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式是 。
(4)E是一種相對分子質(zhì)量比A小14的芳香酸。寫出滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式: 。
①能發(fā)生銀鏡反應
②一定條件下可發(fā)生水解反應
③分子的核磁共振氫譜中有四組峰
(5)F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物。F在一定條件下可聚合成高分子化合物,寫出該反應的化學方程式: 。
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科目: 來源:2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷(解析版) 題型:填空題
兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過有機化工原料A制得,其合成路線如下圖所示:
ABCD(兔耳草醛)
已知:①CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO
②可寫成
(1)B中含氧官能團的名稱是 。
(2)上述合成路線中反應①屬于 ,反應②屬于 (填寫反應類型)。
(3)寫出由D獲得兔耳草醛的化學反應方程式: 。
(4)A的同分異構體中符合以下條件的有 種。
a.能使FeCl3溶液顯紫色
b.能發(fā)生加聚反應
c.苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基
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科目: 來源:2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷(解析版) 題型:填空題
綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑,在食品行業(yè)有著廣泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑。
綠原酸+
(1)在反應①中,綠原酸與水按1∶1發(fā)生反應,則綠原酸的分子式為 ,反應①反應類型為 。
(2)1 mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣體積為 。
(3)寫出化合物Ⅱ與濃溴水反應的化學反應方程式: 。
(4)1 mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應得到化合物Ⅲ(),則試劑X是 。
(5)化合物Ⅳ有如下特點:①與化合物Ⅱ互為同分異構體;②遇FeCl3溶液顯色;③1 mol化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag;④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出化合物Ⅳ的一種可能的結構簡式: 。
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科目: 來源:2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷(解析版) 題型:填空題
化合物F首先由德國化學家合成,目前常用于制炸藥、染料等。以下是其合成過程:
回答下列問題:
(1)化合物E的分子式是 ,化合物F的核磁共振氫譜上有 個峰。
(2)①的反應條件是 ,②的加熱方式通常采用 ,④的反應類型是 。
(3)寫出⑥反應的化學方程式: 。
(4)化合物G是B的同分異構體,且滿足下列要求:①與B具有相同的官能團,②苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有兩種,試寫出F的結構簡式 、 。
(5)已知化合物D具有弱堿性,能與鹽酸反應生成鹽,試寫出該反應的離子方程式: 。
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科目: 來源:2014高考化學名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應用練習卷(解析版) 題型:填空題
磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:
已知:H2TiO3是種難溶于水的物質(zhì)。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是 。
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式為 。
(3)加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)在實驗中,從溶液中過濾出H2TiO3后,所得濾液渾濁,應如何操作 。
(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉化為二價鐵離子),采取KMnO4標準液滴定Fe2+的方法:(不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應)在滴定過程中,若未用標準液潤洗滴定管,則使測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點的現(xiàn)象是 。滴定分析時,稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO4標準液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。
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科目: 來源:2014高考化學名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應用練習卷(解析版) 題型:填空題
某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子,并設計了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3
溶液:
已知:相關金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為:
離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Cu2+ |
pH范圍 | 2.2~3.2 | 5.5~9.0 | 4.1~5.0 | 5.3~6.6 |
請回答下列問題:
(1)加入H2O2的作用是 ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈,pH至少應調(diào)至 。
(2)寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式: 。
(3)流程②中加入適量Al粉起的作用是 。
(4)根據(jù)你所學的化學知識,由AlCl3溶液(不添加其他化學試劑)能否制得無水AlCl3 (填“能”或“不能”),原因是 。
(5)取體積為V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積(L)關系如圖。請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)= 。
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