某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。

請(qǐng)按要求填空:

(1)利用B裝置可制取的氣體有　　　　(寫出兩種即可)。 

(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ,實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理?若不合理,請(qǐng)說(shuō)明理由　　　　。

②請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱(分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)　 。

(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。 

②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟如下:先關(guān)閉止水夾　　　　,再打開止水夾　　　　,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是　 。 

③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后,若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量�?/span>O2,直至試管全部充滿水,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是　　　　(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備基本操作流程如下:

乙酸酐+水楊酸粗產(chǎn)品乙酰水楊酸

(阿司匹林)測(cè)熔點(diǎn)

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是 。

(2)①合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是　 。

②加熱后冷卻,未發(fā)現(xiàn)被冷卻容器中有晶體析出,此時(shí)應(yīng)采取的措施是　　　　　　　　。

③抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是　　　　　　　　　　　　。

(3)試劑A是　　　　　　　　。

另一種改進(jìn)的提純方法如下:

粗產(chǎn)品　　　　乙酰水楊酸

(4)改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,

①使用溫度計(jì)的目的是　 。

②此種提純方法中乙酸乙酯的作用是:　 ,所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少,原因是　 。

A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知:一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),其結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化,生成較穩(wěn)定物質(zhì):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)化合物A的分子式:　　　　　　。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:　　　　　　。

(3)寫出A→B,C→D的有機(jī)反應(yīng)類型:A→B:　　　　反應(yīng),C→D:　　　　反應(yīng)。

(4)B不能發(fā)生的反應(yīng)是　　　　(填序號(hào))。

①氧化反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④水解反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)

(5)寫出D與足量的銀氨溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。

已知:Ⅲ能與NaHCO3溶液反應(yīng),Ⅲ和Ⅳ的相對(duì)分子質(zhì)量相等且Ⅳ催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)化合物Ⅲ中官能團(tuán)的名稱是　　　　;Ⅱ不能發(fā)生的反應(yīng)是　　　　。 

A.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)

C.酯化反應(yīng)D.水解反應(yīng)

(2)反應(yīng)③的類型為　　　　　　。 

(3)Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　,Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　。 

(4)化合物Ⅵ是Ⅱ的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列四種條件,則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　。 

A.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.能發(fā)生水解反應(yīng)

D.核磁共振氫譜有6個(gè)峰,峰的面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1

(5)化合物Ⅱ發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)反應(yīng)的化學(xué)方程式為  　。

有機(jī)物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體,其合成路線如下:(已知A是一種芳香酸)

AC

(1)A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是　　　　　　、　　　　　　　,D中含有的含氧官能團(tuán)名稱是　　　　。

(2)C→D的反應(yīng)類型是　　　　。

(3)加熱條件下,C在足量NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 。

(4)E是一種相對(duì)分子質(zhì)量比A小14的芳香酸。寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:  　。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

③分子的核磁共振氫譜中有四組峰

(5)F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物。F在一定條件下可聚合成高分子化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:  　。

兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過(guò)有機(jī)化工原料A制得,其合成路線如下圖所示:

ABCD(兔耳草醛)

已知:①CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO

②可寫成

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是　 。 

(2)上述合成路線中反應(yīng)①屬于　　　　　　,反應(yīng)②屬于　　　　　　(填寫反應(yīng)類型)。 

(3)寫出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式:  　。 

(4)A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有　　　　　種。 

a.能使FeCl3溶液顯紫色

b.能發(fā)生加聚反應(yīng)

c.苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基

綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑,在食品行業(yè)有著廣泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑。

綠原酸+

(1)在反應(yīng)①中,綠原酸與水按1∶1發(fā)生反應(yīng),則綠原酸的分子式為　　　　,反應(yīng)①反應(yīng)類型為　　　　　　。

(2)1 mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為　　　　　。

(3)寫出化合物Ⅱ與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 　。

(4)1 mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物Ⅲ(),則試劑X是　　　　。

(5)化合物Ⅳ有如下特點(diǎn):①與化合物Ⅱ互為同分異構(gòu)體;②遇FeCl3溶液顯色;③1 mol化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag;④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出化合物Ⅳ的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:　　　　　　　　　　　　　。

化合物F首先由德國(guó)化學(xué)家合成,目前常用于制炸藥、染料等。以下是其合成過(guò)程:

回答下列問(wèn)題:

(1)化合物E的分子式是　　　　,化合物F的核磁共振氫譜上有　　　　個(gè)峰。

(2)①的反應(yīng)條件是　　　　,②的加熱方式通常采用　　　　,④的反應(yīng)類型是　　　　。

(3)寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　。

(4)化合物G是B的同分異構(gòu)體,且滿足下列要求:①與B具有相同的官能團(tuán),②苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有兩種,試寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　、　　　　　　　。

(5)已知化合物D具有弱堿性,能與鹽酸反應(yīng)生成鹽,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:　 。

磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

已知:H2TiO3是種難溶于水的物質(zhì)。

(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是  　。

(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式為  　。

(3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  　。

(4)在實(shí)驗(yàn)中,從溶液中過(guò)濾出H2TiO3后,所得濾液渾濁,應(yīng)如何操作　 。

(5)為測(cè)定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時(shí)鈦鐵礦中的鐵已全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子),采取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe2+的方法:(不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過(guò)程中,若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,則使測(cè)定結(jié)果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　 。滴定分析時(shí),稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　。

某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子,并設(shè)計(jì)了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3

溶液:

已知:相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時(shí)的pH范圍為:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)加入H2O2的作用是　 ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈,pH至少應(yīng)調(diào)至　　　　。

(2)寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式:  。

(3)流程②中加入適量Al粉起的作用是  　　　。

(4)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí),由AlCl3溶液(不添加其他化學(xué)試劑)能否制得無(wú)水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　 。

(5)取體積為V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積(L)關(guān)系如圖。請(qǐng)用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　 。