科目: 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是( )
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性
B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性
C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應2NO2
N2O4的ΔH<0
D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀
變?yōu)辄S色溶度積:AgI比
AgCl更小
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科目: 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷(解析版) 題型:實驗題
某化學研究性學習小組對硫酸銅分解氣體產(chǎn)物的成分進行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設】
假設1:氣體產(chǎn)物只有一種;
假設2:氣體產(chǎn)物只有兩種;
假設3:氣體產(chǎn)物有三種。
(1)若假設1成立,則產(chǎn)物氣體的成分是 ;若假設2成立,則產(chǎn)物氣體的成分是 。
【實驗及結果討論】
(2)甲同學將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產(chǎn)物氣體中含SO2的現(xiàn)象是 ,該現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是 ,實驗中還發(fā)現(xiàn)盛濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量明顯增加,原因是 。
(3)乙同學將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進行3組實驗。請完成下表(實驗中硫酸銅均完全分解):
實驗 序號 | 稱取CuSO4 的質(zhì)量/g | 堿石灰的 增加質(zhì)量/g | 剩余氣體的體積(折算 成標準狀況下)/mL | 結論 |
Ⅰ | 6.4 |
|
| 假設1成立 |
Ⅱ | 6.4 | 2.88 | 224 |
|
Ⅲ | 6.4 | 2.56 | 448 |
|
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科目: 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
Na2S2O3·5H2O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時的溶解度分別為60.0 g 和212 g,Na2S2O3·5H2O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關性質(zhì)實驗。
制備海波的反應原理:Na2SO3+SNa2S2O3
制備海波的流程:
(1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是 。
A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸
B.防止亞硫酸鈉溶解
C.控制溶液的pH
D.提高產(chǎn)品的純度
(2)趁熱過濾的原因是 。
(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結晶的可能原因是 。
(4)抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合的是 。
A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.水 D.濾液
(5)產(chǎn)品的純度測定:取所得產(chǎn)品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定,重復三次,平均消耗20 mL標準碘水,涉及的滴定反應方程式為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 %。
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科目: 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是 (填元素符號)。當該反應轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為 L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 。
③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是 。
④實驗結束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為 。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
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科目: 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應后,生成NO氣體,標準狀況下為448 mL,則反應前的混合液中HNO3的物質(zhì)的量是( )
A.0.02 mol B.0.08 mol
C.0.10 mol D.0.16 mol
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科目: 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體,F(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,氣體很快變?yōu)榧t棕色。下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是( )
A.肯定只有SO2和NO B.肯定有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
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科目: 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體
B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C.用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物
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科目: 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
A.鋅和稀硫酸反應制氫氣
B.濃氨水與氫氧化鈣固體反應制氨氣
C.亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫
D.銅與稀硝酸反應制一氧化氮
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科目: 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNH3NO2NO
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科目: 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是( )
A.在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性,全部被還原
B.向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學反應
C.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5
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