一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32—、HCO3—、SO42—、SO32—、NO3—中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如下實驗：

以下說法正確的是(　　)

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3—

B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體

C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42—

D．焰色反應(yīng)為黃色火焰，不能確定原混合物中不含K＋

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO42—、NO3—

B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3—、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42—、NO3—

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

B．碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH－=CaCO3↓＋H2O

下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是(　　)

A．pH＝1的溶液中：K＋、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO32—

B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4+、NO3—、Cl－

D．水電離的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3—、I－

在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．SO32—、S2－、AlO2—、Na＋

B．Fe3＋、SCN－、CO32—、K＋

C．NO3—、MnO4+、Ba2＋、Cl－

D．CH3COO－、SO42—、NH4+、Cl－

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H＋＋NO3—=4Mg2＋＋NH4+＋3H2O

D．將10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O

D．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O

甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是(　　)

A．K＋、OH－、CO32— B．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32—、OH－、Cl－

下列有關(guān)的離子方程式中正確的是(　　)

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B．銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．磷酸一氫鈉溶液水【解析】
HPO42—＋H2OPO43—＋H3O＋

D．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

下列事實相對應(yīng)的離子方程式，不正確的是(　　)

A．將NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋

B．工業(yè)上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2

C．明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

D．用惰性電極電解MgCl2溶液產(chǎn)生氣體和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓