甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH- 6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是（ ）

A.K+、OH-、C B.Cu2+、H+、Cl-

C.K+、H+、Cl- D.C、OH-、Cl-

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.銅溶于濃硝酸:Cu+4HNO3（濃）Cu2++2NO2↑+2H2O

B.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓

C.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO

D.碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng):Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2+O2+aOH-Y+S4+2H2O,下列說法中,不正確的是（ ）

A.a=4

B.Y的化學(xué)式為Fe2O3

C.S2是還原劑

D.每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

可供參考的信息有:

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。

②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題:

（1）A的化學(xué)式為 ,每反應(yīng)1 mol的A轉(zhuǎn)移的電子為 mol;

（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式: ;

（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③三個序號以及對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中:

（4）化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式: 。

甲、乙、丙、丁、戊五種單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成A、B、C、D、E五種化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。又知:①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì),常溫下均為氣態(tài),丙、丁是空氣的主要成分,戊是應(yīng)用最廣泛的金屬。②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,E的水溶液呈黃色。回答下列問題:

（1）A與B可反應(yīng),產(chǎn)物中陽離子的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）A與B的沸點比較,較高的是 （寫化學(xué)式）。

（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液變藍,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

（4）工業(yè)上可由B與丁反應(yīng)制取C,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

（5）將甲和E同時加（通）入強堿性溶液中,可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負電荷的含氧酸根離子）,請寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

（6）用以上金屬戊作電極,利用如圖裝置,可以模擬金屬的電化學(xué)防護。若X為碳棒,為減緩戊的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為 。

氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3易升華。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖所示:

（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是 （填字母編號）。

a.NaOH溶液 b.飽和食鹽水 c.FeCl2溶液 d.淀粉KI溶液

（2）取0.5 mL飽和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入 且保持過量,然后進行的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、過濾。

（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁,則其反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨）,工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+

則電池放電時,Cl-將移向 極（填“正”或“負”）;充電時,陰極的電極反應(yīng)式為 。

Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為:

2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10

10C+P4O10P4+10CO

每生成1 mol P4時,就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:

C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-

2S2+I2S4+2I-

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是 mol。

（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):

2I+5S+2H+I2+5S+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:

該實驗的目的是 ;表中V2= mL。

Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。

（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中,NH4Cl的作用是 。

（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:

Ce3++ H2O2+ H2O Ce（OH）4↓+ 。

下列說法中錯誤的是（ ）

A.電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應(yīng)物總能量高

B.化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化

C.“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高

D.食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH,分兩步進行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1

②X(g)C(g) ΔH2,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列說法正確的是（ ）

A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

B.X(g)是反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的催化劑

C.E2是反應(yīng)②的活化能

D.ΔH=E1-E2

在298 K、1.01×105 Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH=-(4x-y) kJ/mol

B.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH=-(2x-y) kJ/mol

C.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH=-(2y-x) kJ/mol

D.2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH=-(8x-2y) kJ/mol