催化劑在生產和科技領域中起著重大作用．為比較Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂對H₂O₂分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題．



（1）同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，其結論______（填“合理”或“不合理”），理由是______．
（2）同學Y利用乙裝置探究MnO₂對H₂O₂分解的催化效果．將50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如丙圖所示．
①b______（填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是______．
②同學Y除了探究MnO₂對H₂O₂分解速率的影響情況，還可得出______對H₂O₂分解速率的影響情況．
（3）催化劑能加快反應速率，是因為它能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能______（填“升高”“降低”“不變”）．

下列措施對增大反應速率效果顯著的是（　�。�

A．Na與水反應時增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

D．Cu與濃硝酸的反應中，將Cu片改成Cu粉

下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據需要可在其中加入液體或固體）．
請回答下列問題：
（1）能用作干燥氨氣的裝置有______（填字母）；
（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有______（填字母）；
（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有______（填字母）；
（4）能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有______（填字母）；
（5）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是______．
（6）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某同學設計了下圖所示的實驗．



①可通過觀察______現象來定性比較得出結論．
②有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是______，你認為還可以作何改進？______﹒

影響化學反應速率的因素很多，某同學設計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響．藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖．
（1）用此裝置進行定量實驗，應選用上述的實驗藥品是：______；
（2）應該測定的實驗數據是______；
（3）此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是（假設金屬顆粒是均勻的）：______．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆．往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅．加水那堆首先冒火花，發(fā)生劇烈反應，其次發(fā)生反應的是加明礬的那一堆，再次是加膽礬的發(fā)生反應，而加無水硫酸銅的那一堆最難發(fā)生反應．
（1）鋁和碘反應的方程式為______；
（2）鋁和碘反應還可以看到的現象是______；
（3）四堆混合物發(fā)生反應的先后順序說明：①______，②______．

在塊狀鋅與0.5mol/LH₂SO₄溶液的反應中，下列實驗操作不能加快氫氣產生速率的是

下列措施肯定使化學反應速率增大的是

100毫升12 摩/升鹽酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減慢反應進行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的
①碳酸鈣粉末        ②氯化鈉溶液        ③氯化銨（固體）      ④水（　�。�

A．①、②

B．①、③

C．②、③

D．②、④