2008年，中國人民經(jīng)受了雪災(zāi)、震災(zāi)等自然災(zāi)害的嚴(yán)峻考驗，漫長的災(zāi)后重建需要大量的鋼鐵．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂，為更快更好的生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)鋼材，下列措施不可行的是（　　）

A．升高溫度

B．建容量大的高爐，增大鐵礦石的投入量

C．增大CO的濃度

D．將鐵礦石粉碎，盡可能用小塊的鐵礦石

在鋅和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)中，要使反應(yīng)速率加快應(yīng)采取的措施是（　�。�

A．加入少量硫酸銅溶液	B．加入少量氯化鋅溶液
C．把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅	D．把稀硫酸換成濃硫酸

實驗室中欲加快制取氫氣的速率，應(yīng)采取的措施是（　�。�

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C．含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D．粗鋅與稀硝酸反應(yīng)

加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②實驗時放出氣體的總體積是______mL．
③放出1/3氣體所需時間為______ min．
④反應(yīng)放出3/4氣體所需時間約為______ min．
⑤A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______＞______＞______＞______．
⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因______．
⑦計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度______．（請保留兩位有效數(shù)字）

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操           作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL 10%H2O2溶液．	試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為______．
（2）實驗①的目的是______，實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是______．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是______（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是______．

對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（　�。�

A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

D．改變平衡混合物的組成

一定能使反應(yīng)速率加快的因素是：（　　）
①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的質(zhì)量④升高溫度⑤縮小容積．

A．②③

B．②③④

C．②③④⑤

D．④

一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓．

A．①②③

B．①③

C．②③

D．①②③④

一定量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)時，向鹽酸中加入適量的下列物質(zhì)，能減緩反應(yīng)速率，但不影響生產(chǎn)H₂的總量，適宜的方法組合為（　�。�
①NaOH固體 ②H₂O③NaCl溶液④CH₃COONa溶液⑤NaNO₃溶液．

A．②③④⑤

B．②③④

C．全部

D．①②③④

已知A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間

C．升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．升高溫度平衡常數(shù)K增大