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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為56,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )

A.甲、乙中都是鋁過(guò)量

B.甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量

C.甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量

D.甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量

 

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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中可能含有大量的Mg2Al3、HCl和少量OH,向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,則該溶液中( )

A.有Mg2,沒(méi)有Al3

B.有Al3,沒(méi)有Mg2

C.有大量的H、Mg2Al3

D.有Mg2Al3

 

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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是Al(OH)3Na2CO3的混合物

C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

 

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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

NaOHHCl的濃度均是3 mol/L,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOHHCl時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系,下列說(shuō)法不正確的是( )

Ab曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B.在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等

Ca、b曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

DX溶液顯酸性,Y溶液呈堿性

 

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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速度的因素。

實(shí)驗(yàn)藥品:2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0 mL,金屬用量均為9.0 g。

.甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:

反應(yīng)進(jìn)程

(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0 mol/L

鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡

2.0 mol/L

硫酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

極少量

氣泡

少量氣泡

4.0 mol/L

硫酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式: 。

(2)反應(yīng)在115min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸增大,其原因是 。

(3)根據(jù)以上探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)速率存在差異的原因,你能對(duì)原因作出哪些假設(shè)或猜想: (寫出一種即可)。

.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

/

金屬鋁的

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L1

1.實(shí)驗(yàn)探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

2.實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

3.實(shí)驗(yàn)探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響

25

鋁片

4.0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)單質(zhì)鋁溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學(xué)式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。

硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水

(4)試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因: 。

 

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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:

已知:

(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2Fe2O3等雜質(zhì);

(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后,該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(2)濾渣A的主要成分為 ;濾渣A的用途是 (只寫一種);實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒,其作用是

(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑的原因是 。

(4)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用 (填編號(hào))。

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸

理由是 。

 

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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為 。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。

(3)驗(yàn)證濾液BFe3,可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式),寫出該溶質(zhì)的一種用途: 。

(5)已在298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH13,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2) 。

 

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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3,銅粉溶解的是( )

A.只有 B.只有

C.只有 D.上述四種物質(zhì)中任意一種

 

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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌,然后在空氣中灼燒沉淀,得到的固體物質(zhì)是( )

AFe BFeO CFe(OH)3 DFe2O3

 

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