相關(guān)習(xí)題
 0  110990  110998  111004  111008  111014  111016  111020  111026  111028  111034  111040  111044  111046  111050  111056  111058  111064  111068  111070  111074  111076  111080  111082  111084  111085  111086  111088  111089  111090  111092  111094  111098  111100  111104  111106  111110  111116  111118  111124  111128  111130  111134  111140  111146  111148  111154  111158  111160  111166  111170  111176  111184  203614 

科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2Fe3、Na中的幾種,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ,有關(guān)的離子方程式為

(3)(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有 有關(guān)的離子方程式為 。

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 。

ACl BNO3 CCO32 DOH

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式: 。

(2)下列三種情況下,離子方程式與 (1)同的是 (填序號(hào))。

ANaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀

CNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的 (填序號(hào))曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)?/span> 。

 

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型;卮鹣铝袉栴}:

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有 (填序號(hào))。

單質(zhì);②氧化物;③電解質(zhì);④;⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

 

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的離子方程式否定這些觀點(diǎn)。

所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

 

酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O

 

離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

 

 

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng),它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO42=BaSO4↓”來表示,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))

;

;

。

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實(shí)驗(yàn)方案】

【問題探究】

(1)步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)步驟中抽濾的目的是 該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為 。

(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ,需加入的試劑有 、 所涉及的主要操作依次為 。

(5)步驟常用的方法是 該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響? (”),如有影響請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟的反應(yīng): 。

(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式為 。

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 (  )

ACl22KBr=Br22KCl

B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3

D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知下列反應(yīng):Co2O36HCl()=2CoCl2Cl23H2O();5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說法正確的是 (  )

A反應(yīng)HCl是氧化劑

B反應(yīng)Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性:CoCl2HClI2

D氧化性:Co2O3Cl2HIO3

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下列反應(yīng),可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(  )。

Cl22KI=2KClI2

2FeCl2Cl2=2FeCl3

2FeCl32HI=2FeCl22HClI2

H2SI2=S2HI

AH2SI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2S

CFe3Cl2H2SI2 DCl2I2Fe3H2S

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O,K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O,MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng),K2Cr2O7需和較濃鹽酸(6 mol·L1)反應(yīng)MnO2需和濃鹽酸(8 mol·L1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息,下列結(jié)論中不正確的是 (  )

A上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

B生成1 mol Cl2時(shí),三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C鹽酸濃度越大,Cl的還原性越強(qiáng)

D氧化性:KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,它易與水反應(yīng):2S2Cl22H2O=4HClSO23S↓。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是 (  )。

AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為31

C每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子

DH2O作還原劑

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應(yīng)前后存在六種微粒:Co2O3、H2OCl2、H、ClCo2。下列敘述不正確的是 (  )。

A氧化產(chǎn)物為Cl2

B參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12

C若有3 mol H2O生成則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案