某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計）．
（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較______．
（2）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應(yīng)條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證______．
（3）實驗測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是______（填放熱或吸熱）反應(yīng)，t₂～t₃時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是______．
（4）能使甲中的反應(yīng)停止的操作是______．

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．催化劑

C．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面

D．反應(yīng)物的濃度

下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是（　�。�

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
（1）如圖甲可通過觀察______，比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是______．寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）有同學(xué)認為H₂O₂常溫下也可能分解．為了使定性實驗的結(jié)果更具說服力，你提出的建議是______．
（3）如圖乙所示，實驗時均以生成 40mL 氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）

A．催化劑	B．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C．溫度	D．壓強

100ml 1mol/L的鹽酸跟過量鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率．又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

A．加入適量的2mol/L的鹽酸

B．加入數(shù)滴CuSO4溶液

C．加入適量的蒸餾水

D．將反應(yīng)裝置放入冰水中冷卻

20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是（　�。�

A．加入10mL1mol/L的鹽酸

B．加入30mL10mol/L的鹽酸

C．所用的大理石研磨成粉末

D．加入10mLH2O

下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈______
（2）MnO₂加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈______
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完______
（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生______
（5）光照下甲烷與氯氣反應(yīng)，而在黑暗處兩者不反應(yīng)______．

下列說法中有明顯錯誤的是（　�。�

A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下進行反應(yīng)，測量在不同時間t產(chǎn)生的氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線b對應(yīng)的實驗組可能是（　�。�

組別	C（HCl）/mol/L	溫度/℃	鐵的狀態(tài)
A	2.0	25	塊狀
B	2.5	30	塊狀
C	2.5	50	塊狀
D	2.5	30	粉末狀

A．A

B．B

C．C

D．D