科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的
是( )
A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3
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下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是( )
A.向NaOH溶液中通入CO2
B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C.向蒸餾水中加入少量金屬Na
D.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
欲將混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來加以分離,加入試劑①Cl- ②SO42—
③OH- ④CO2⑤CO32—的正確順序是( )
A.①②③④ B.③⑤①②
C.②①③⑤ D.①⑤③②
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列現(xiàn)象描述、化學(xué)方程式或離子方程式和反應(yīng)類型都正確的是( )
選項(xiàng)操作方法主要現(xiàn)象化學(xué)方程式或離子方程式 反應(yīng) 類型
A氫氣在氯氣中燃燒 藍(lán)色 火焰H2+Cl2 2HCl 化合 反應(yīng)
BSO2通入硝酸
鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀Ba(NO3)2+SO2+H2O=
BaSO3↓+2HNO3復(fù)分解反應(yīng)
C常溫下,足量
的Cl2通入
FeBr2溶液中淺綠色變黃色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-氧化還原反應(yīng)
D硫化氫通
入碘水中顏色變淺產(chǎn)生
淡黃色固體H2S+I2=S↓+2HI氧化還原反應(yīng)
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是( )
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—
B滴加氯水和CCl4,振蕩、
靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C用潔凈鉑絲蘸取
溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+,無K+
D滴加稀NaOH溶液,將濕
潤的紅色石蕊試紙
置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,某未知溶液中=1×1012,且含有大量Al3+和NO3—,檢
驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子:①SiO32—、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3—、⑥Cl-,其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是( )
A.①③⑤ B.②③④C.①②⑥ D.④⑤⑥
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式,下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正確的是( )
已知類推
A向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O
=CaCO3↓+2HClO向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
B用惰性電極電解硫酸
銅溶液:2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+用銅電極電解硫酸銅溶液:
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C稀硫酸與Ba(OH)2溶
液反應(yīng),pH=7時,
2H++SO42—+Ba2++2OH-
=BaSO4↓+2H2O硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),
pH=7時,2H++SO42—+Ba2++2OH-
=BaSO4↓+2H2O
DBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀
溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42—
=2BaSO4↓+AlO2—+2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀
質(zhì)量達(dá)到最大值:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42—=2BaSO4↓+
AlO2—+2H2O
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O=AlO2—+H2↑
B.銅溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCO3—+OH-=CO32—+H2O
D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:CO32—+CH3COOH=CH3COO-+HCO3—
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某無色溶液中加入碳酸氫銨能產(chǎn)生氣體,則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是( )
A.H+、Mg2+、NO3—、AlO2—
B.K+、Na+、Cl-、MnO4—
C.Na+、K+、SO42—、Cl-
D.NH4+、Na+、F-、ClO4—
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
有一混合溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.06 mol;
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后,所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是( )
A.K+一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
C.Cl-可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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