影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②______	反應(yīng)速率鎂＞鐵，銅不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)_____；
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是：______；乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是______；
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)的應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品______；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是______．

已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步：X＋Y＝Z 第二步：Y＋Z＝M+N+X
（1）此反應(yīng)的總反應(yīng)式為_(kāi)___________
（2）反應(yīng)的中間產(chǎn)物是____________
（3）反應(yīng)的催化劑是____________

某反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g），在甲．乙兩個(gè)容積都是1L且在不變的容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)在兩個(gè)容器中均放入0．5 mol A，甲容器中3s后B的物質(zhì)的量濃度達(dá)到0．18 mol/L而且保持不變，乙容器中2s時(shí)B的物質(zhì)的量濃度即達(dá)到0．18mol/L，而且保持不變，則

下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖所示曲線(xiàn)，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是

反應(yīng)N₂＋O₂＝2NO，在密閉容器中進(jìn)行，能加快該反應(yīng)速率的是

在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

下列措施能夠減緩反應(yīng)速率的是（　　）

A．將銅與稀硝酸反應(yīng)的試管浸入熱水

B．夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質(zhì)

C．將石灰石研碎后與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

D．增大2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）體系中A的濃度

100ml 2mol/L的稀硫酸與過(guò)量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量的蒸餾水

D．加入更多鋅片

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（　�。�

A．NaNO3溶液

B．NaCl固體

C．水

D．CuSO4