科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
酸堿恰好完全中和時( )
A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等
B.溶液呈現(xiàn)中性
C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等
D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是( )
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00 mL,該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為( )
A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL
C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時,所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是( )
A.V1>V2>V3 B.V1<V2<V3
C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸,如達(dá)到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
A.4B.7.2C.10D.11.3
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用0.102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點時,滴定管中的液面如下圖所示,正確的讀數(shù)為( )
A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液,所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系為( )
A.V3>V2>V1B.V3>V2=V1
C.V3=V2>V1D.V1=V2>V3
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
如下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。
(1)寫出儀器名稱A ,B ,C ,D 。
(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有 。
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某學(xué)生用0.100 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫) 。
(2)上述B步驟操作的目的是 。
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 。
(2)判斷滴定終點的方法是 。
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為 g·mL-1。
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