酸堿恰好完全中和時(　　)

A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等

B.溶液呈現(xiàn)中性

C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等

D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下

甲基橙:3.1~4.4

石蕊:5.0~8.0

酚酞:8.2~10.0

用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是(　　)

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00 mL,該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為(　　)

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL

C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時,所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是(　　)

A.V1>V2>V3 B.V1<V2<V3

C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3

用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸,如達(dá)到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

A.4B.7.2C.10D.11.3

用0.102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點時,滴定管中的液面如下圖所示,正確的讀數(shù)為(　　)

A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL

中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液,所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系為(　　)

A.V3>V2>V1B.V3>V2=V1

C.V3=V2>V1D.V1=V2>V3

如下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。

(1)寫出儀器名稱A　　　　,B　　　　,C　　 　,D　　　　。 

(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有　　　　。 

某學(xué)生用0.100 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。 

(2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 

(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)判斷滴定終點的方法是　　　　　　。 

(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。