下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物

B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C.強電解質(zhì)熔化時都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D.強電解質(zhì)不一定能導電,弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱

下列各組物質(zhì)中,都是強電解質(zhì)的是(　　)

A.HBr、HCl、BaSO4

B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D.HClO、NaF、Ba(OH)2

下列關于電離常數(shù)的說法正確的是(　　)

A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大

B.CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小

D.電離常數(shù)只與溫度有關,與濃度無關

下列電離方程式正確的是(　　)

A.NaHSO4Na++HSO4—

B.NaHCO3Na++H++CO3—

C.H3PO43H++PO43—

D.HFH++F-

甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)

A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1

B.甲酸能與水以任意比互溶

C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應

D.滴入石蕊試液顯紅色

在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是(　　)

A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動

B.加水,平衡向逆反應方向移動

C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少

D.加入少量NaCN固體,平衡向正反應方向移動

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是(　　)

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

從表格中判斷以下說法中不正確的是(　　)

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S

D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱

(1)下列物質(zhì):①石墨　②三氧化硫　③液態(tài)氯化氫　④氯氣　⑤熔融的硫酸鉀　⑥食鹽晶體　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O,其中能夠?qū)щ姷氖?/span>　　　　,強電解質(zhì)是　　　　,弱電解質(zhì)是　　　　,非電解質(zhì)是　　　　。 

(2)H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 

②向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 

③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)　　　　。 

④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如下圖所示,請回答:

(1)“O”點導電能力為0的理由是　　　　　　　　。 

(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:

①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 

(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。