科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修二 2.1 獲取潔凈的水練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
水是生命之源,也是重要的環(huán)境要素之一。
(1)觀察下圖(Ⅰ),若用1 L水來代表地球上的總水量,要比較精確地量取地 球上的淡水量,應(yīng)選擇的儀器是__________。
A.100 mL燒杯 B.50 mL燒杯C.100 mL量筒 D.50 mL量筒
(2)圖(Ⅱ)是某居民小區(qū)中垃圾收集點(小圈)的布局,它在選址上存在的問題有________;垃圾收集點選址應(yīng)考慮的因素包括__________________________
(3)有人設(shè)想在住宅小區(qū)附近建立小型生活垃圾焚燒廠,其流程如圖(Ⅲ)。請將圖(Ⅲ)中①②③所要表達(dá)的內(nèi)容填在下面的橫線上。
圖(Ⅲ)
①______________________________;
②________________________________;
③_________________________________。
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修二 2.1 獲取潔凈的水練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進(jìn)行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加順序為________,原因是___________________________________。
(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進(jìn)行水的軟化,水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的____________起離子交換作用。當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:
①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:_________________________________;
陰極區(qū)的現(xiàn)象是:_________________________________________________。
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修二 2.2 海水的綜合利用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
離子膜法制燒堿示意圖如下圖所示,有關(guān)說法正確的是 ( )。
A.a口進(jìn)水
B.b口進(jìn)精制飽和食鹽水
C.c口出的是Cl-,是由b口進(jìn)入的
D.d口出的是H2
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修二 2.2 海水的綜合利用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在氯堿工業(yè)中,原料鹽中的雜質(zhì)離子危害很高,能破壞離子膜,以下對Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-除去順序不合理的是 ( )。
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修二 2.2 海水的綜合利用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
氯堿工業(yè)中關(guān)于電極材料的選用,下列說法合理的是 ( )。
A.兩極可用任意可導(dǎo)電固體材料
B.陽極必須用惰性電極
C.陰極必須用惰性電極
D.石墨陽極比金屬陽極更節(jié)電
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修二 2.2 海水的綜合利用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的化工原料。工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉,我國的氯堿工業(yè)大多數(shù)采用離子交換膜電解槽。
(1)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極,其原因是__________________________________。
陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是____________________________________。
(2)為使電解氯化鈉的速率加快,下列措施可行的是__________。
a.增大陰極碳鋼網(wǎng)的面積
b.提高飽和氯化鈉溶液的溫度
c.加大陰極與陽極間的距離
d.提高電解時電源電壓
(3)如果將某離子交換膜電解槽的①電解時電壓增大到原來的2倍;②電解時的電流強(qiáng)度增大到原來的2倍;③電解時溫度從30 ℃提高到60 ℃,則電解速率一定會達(dá)到原來的2倍的是________________。
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修二 2.2 海水的綜合利用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.稀鹽酸,d.過濾,其合理的加入順序為________(填字母代號)。
(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時,如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中,1 min在陽極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,這時溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)________。
(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒,現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2,若它們在殺菌過程中還原產(chǎn)物均為Cl-,消毒等量的自來水,所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為________。
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修二 2.2 海水的綜合利用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:①把貝殼制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳,過濾,洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾 ④在氯化氫熱氣流中干燥晶體 ⑤電解上述晶體的熔融物。下列說法不正確的是 ( )。
A.鎂元素在元素周期表中位于第3周期,ⅡA族
B.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈
C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是抑制MgCl2水解
D.步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修二 2.2 海水的綜合利用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t,目前世界上60%的鎂來自海水,工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示:
試回答下列問題:
(1)海水提鎂的過程中①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_____________________________________,
②______________________________________。
(2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體,其操作過程是____________________
(3)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,則加入的生石灰要過量,然后分離得Mg(OH)2沉淀,考慮Ca(OH)2溶解度,應(yīng)該用________法分離。
(4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處,又有不同之別,下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
熔點(℃) | 2 852 | 714 |
沸點(℃) | 3 600 | 1 412 |
工業(yè)上煉鎂采用電解熔融氯化鎂,而冶煉鋁則用電解熔融的Al2O3,其原因是____________________________________
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修二 2.2 海水的綜合利用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
溴的氧化性介于氯和碘之間,利用這一性質(zhì)解決下面的問題。
(1)你認(rèn)為:將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br-的溶液中,可以將Br-氧化為Br2__________。
A.I2 B.I C.Cl2 D.Cl-
(2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br-、I-的混合溶液里,__________先被氧化,原因是_________________________________________
(3)把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡,晾干后就是實驗室常用的淀粉碘
化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇到氯氣發(fā)生的變化是_____________,原因是_________________________________________。
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