科目: 來源:2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構-性關系的分析練習卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時通入水中,得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則 ( )。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:乙<丁
B.原子半徑:甲<乙
C.丙的兩種氧化物都是離子化合物
D.甲、乙、丁的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強
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科目: 來源:2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構-性關系的分析練習卷(解析版) 題型:選擇題
四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關判斷正確的是 ( )。
A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>A
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:D<C
C.B的最高價氧化物的水化物能與C的最高價氧化物的水化物反應
D.A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性
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科目: 來源:2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構-性關系的分析練習卷(解析版) 題型:選擇題
短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是( )。
甲 | 乙 |
|
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半徑:丙<丁<戊 B.金屬性:甲>丙
C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊 D.最外層電子數(shù):甲>乙
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科目: 來源:2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構-性關系的分析練習卷(解析版) 題型:選擇題
某元素X的原子的核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關X的說法中不正確的是( )。
A.X能形成化學式為X(OH)3的堿
B.X能與某些金屬元素形成化合物
C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D.X可能形成化學式為KXO3的鹽
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科目: 來源:2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構-性關系的分析練習卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法中正確的是 ( )。
| X |
| Y |
|
|
|
| W |
|
A.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物所對應的水化物均不可能呈現(xiàn)出酸性
B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱
C.X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒
D.Q的非金屬性弱于W的非金屬性
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科目: 來源:2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構-性關系的分析練習卷(解析版) 題型:選擇題
甲、乙、丙、丁、戊是中學化學常見的無機物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
( )。
A.若組成甲、乙的元素位于同一周期,則戊可能是一種弱酸
B.若組成甲、乙的元素位于同一主族,則戊可能是一種弱酸
C.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2
D.若丙、丁混合生成白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
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科目: 來源:2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構-性關系的分析練習卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )。
A.只由這四種元素不能組成有機化合物
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W比Z弱
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水
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科目: 來源:2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構-性關系的分析練習卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1 mol·L-1 D溶液的pH為13(25 ℃)。它們滿足如圖轉化關系,則下列說法正確的是( )。
A.原子半徑W>Z>Y>X
B.0.1 mol·L-1 F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol·L-1 D溶液中陰離子總的物質(zhì)的量
C.0.1 mol B與足量C完全反應共轉移電子數(shù)0.1NA
D.Z元素的最高正價為+6
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科目: 來源:2014年化學高考題型專練八 化學反應速率和化學平衡分析與判斷練習卷(解析版) 題型:選擇題
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得,其中的一步反應為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。反應達到平衡后,為提高CO的轉化率,下列措施中正確的是( )。
A.增加壓強 B.降低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑
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科目: 來源:2014年化學高考題型專練八 化學反應速率和化學平衡分析與判斷練習卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g),ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是 ( )。
A.反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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