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科目: 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y均為短周期元素,X位于A族,XY能形成X2Y型化合物,下列說(shuō)法中正確的是( )

A.XY形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為11

B.X2Y不可能是共價(jià)化合物

C.XY分別形成的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

D.根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑

 

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科目: 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

X、YZ是三種短周期的主族元素,在周期表中的位置如圖所示,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是( )

 

A.原子半徑:Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z

C.YZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

D.Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m

 

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科目: 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述正確的是( )

A.L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬

B.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、3232

C.由左至右第8、910三列元素中沒(méi)有非金屬元素

D.只有第A族元素的原子最外層有2個(gè)電子

 

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短周期元素X、YZ、WQ在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

 

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C.離子Y2-Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

 

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科目: 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知ABC、DE是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài), B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍, C在同周期主族元素中原子半徑最大, D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是( )

A.B位于元素周期表中第二周期第A

B.工業(yè)上可以用電解CE溶液的方法同時(shí)獲得C、E單質(zhì)

C.CD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.化合物AECE具有相同類型的化學(xué)鍵

 

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科目: 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

AB、C三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知A、C分別與B形成化合物XYAB的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù),則以下說(shuō)法判斷正確的是( )

 

A.BC均不存在同素異形體

B.X一定是酸性氧化物

C.B的氫化物比AC的氫化物穩(wěn)定

D.AB形成的化合物X3

 

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科目: 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

XY、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量?jī)H次于氧;YZ、W同周期,W的常見(jiàn)化合價(jià)為+3。回答下列問(wèn)題:

(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2)寫(xiě)出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào) 。

(3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。

(4)WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (離子鍵共價(jià)鍵”),ZX2NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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科目: 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子,它們的電子總數(shù)都為18,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲為雙核單質(zhì)分子,可與水發(fā)生置換反應(yīng),甲的電子式為 。

(2)乙為兩種元素形成的雙核離子,含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁,該反應(yīng)的離子方程式為

(3)丙為含兩種元素的分子,且原子個(gè)數(shù)比為11,實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)戊屬于烴,已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量, 戊燃燒的熱化學(xué)方程式為

(5)己為兩種元素組成的六原子分子,常用作火箭的燃料,則己的化學(xué)式為 ______________ ,分子中含有的化學(xué)鍵為 (離子鍵共價(jià)鍵”)。己與丙反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響的兩種物質(zhì),一種是大氣的主要成分,另一種在常溫下是無(wú)色液體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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科目: 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:

 

(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _______ A在周期表中的位置為 。

(2)BC形成的化合物的電子式為 。

(3)BD簡(jiǎn)單離子的半徑大小為 。

(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中BE的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 (填序號(hào))

a.比較兩種單質(zhì)的顏色

b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度

c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置

d.比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性

e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為13,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。

 

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科目: 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

A、B、CD是原子序數(shù)均小于20的四種元素。AB同主族,且能形成BA3型分子。BC、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)D元素在元素周期表中的位置是 。

(2)BD所形成的化合物電子式為

(3)C單質(zhì)的水溶液滴加到BD所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體,可用下列試劑中的 (填字母)

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃硫酸

C.NaOH溶液 D.品紅溶液

(5)A、BD三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性,其原因是 (用離子方程式表示)

 

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