某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為____________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應放熱導致溫度升高 B．壓強增大 C．生成物的催化作用 D．反應物接觸面積增大
（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

下列有關化學反應速率的說法正確的是

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是

對于反應4A＋B＝2C，下列說法正確的是

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，在根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是

升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出
256kJ的熱量。
①寫出該反應的熱化學方程式_____________________。
②又已知H₂O(l) = H₂O(g) △H = 44 kJ/mol，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
_____________kJ。
（2）實驗室用足量的金屬鋅與體積、濃度一定的稀硫酸反應制取氫氣時（不考慮溫度變化），要想使反應速率減慢，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，下列措施中能達到目的的是_____________。
①加入少量固體碳酸鈉；②加入少量固體醋酸鈉；③加入適量的硫酸鈉溶液；
④加入適量的硝酸鈉溶液；⑤滴加少量CuSO₄溶液；⑥加熱