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科目： 來源：0107 期中題 題型：單選題

設C＋CO22CO－Q1(吸熱反應)反應速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應)反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為
[     ]
A．同時增大
B．同時減小
C．增大，減小
D．減小，增大

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科目： 來源：0114 期中題 題型：單選題

下列過程中化學反應速率的加快對人類有益的是
[     ]

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科目： 來源：0114 期中題 題型：實驗題

已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應：____KMnO4+____H2C2O4+_____H2SO4→____K2SO4+
____MnSO4+_____CO2↑+_____H2O。
（1）配平上述方程式。
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小，實驗裝置如圖所示。
實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表
該實驗探究的是__________對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是_____________(用實驗序號填空)。
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。取兩支試管各加入
 H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究__________對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是_____________________________________。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是
[     ]
A．加入少量濃鹽酸
B．加入幾滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水
D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目： 來源：0103 期中題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．物質(zhì)發(fā)生化學變化時都伴隨著能量變化
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

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科目： 來源：0103 期中題 題型：單選題

下列情況下，反應速率相同的是
[     ]
A．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應
B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應
C．等體積0．1 mol/L HCl和0．05 mol/L H2SO4分別與等體積0．2 mol/L NaOH液反應
D．等體積0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4與等質(zhì)量、等品質(zhì)的石灰石反應

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科目： 來源：0103 期中題 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和濃度的廢水中加入所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。
（1）【實驗設計】控制的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），
設計如下對比實驗。請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
（2）【數(shù)據(jù)處理】實驗測得的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。
請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應在50-150s內(nèi)的反應速率_________________
（3）【解釋與結(jié)論】實驗①②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所使用試劑的角度分析原因：____________________________________________________________________________
（4）【思考與交流】實驗③得出的結(jié)論是：pH=10時，__________________實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來，根據(jù)上圖中信息，給出一種迅速停止反應的方法：
____________________________________________

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

用鋁粉和碘甲烷制取(CH3)3Al時，于100℃攪拌65h，產(chǎn)率為0。若用超聲波，則在室溫下2.5h，產(chǎn)率可達
96%。下列有關(guān)敘述正確的是
[     ]
A．超聲波加快反應速率的作用大于攪拌
B．超聲波使鋁粉在碘甲烷中乳化成為膠體
C．超聲波使反應物局部急劇升溫
D．超聲波使碘甲烷分解為碘和甲烷的速率加快

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下列判斷正確的是
[     ]
A．0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的醋酸分別與2 mol·L-1的NaOH溶液反應的速率相同
B．0.1mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的HNO3分別與大小相同的大理石反應的速率相同
C．Mg和Fe分別與0.1 mol·L-1的HCl反應的速率相同
D．大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L-1的HCl反應的速率相同

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

[     ]

A．升高溫度
B．加大X的投入量
C．加催化劑
D．增大體積

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同步練習冊答案