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科目： 來源：0105 期末題 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

[     ]

A．加熱
B．滴加少量CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理
B．充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是___________（填字母）。
A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒 C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為__________________。
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是__________________。
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是___________________________。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
[     ]
A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)速度一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=(c2-c1)/(t2-t1)

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol 為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，下列措施不可取的是
[     ]
A．加(正)催化劑
B．增大壓強(體積減小)
C．給體系加熱
D．從體系中不斷移去部分CO2

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科目： 來源：安徽省期末題 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2(g)，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：
H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。下列說法正確的是
[     ]
A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，反應(yīng)速率增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，反應(yīng)速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率不變

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科目： 來源：0113 期中題 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
[     ]
A．100mL 2 mol·L-1鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢

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科目： 來源：0127 期中題 題型：單選題

已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分數(shù)隨時間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是
[     ]
A．增大A的濃度
B．升高溫度
C．加催化劑
D．縮小容器體積

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科目： 來源：0127 期中題 題型：實驗題

某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B．D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，推測實驗2中還隱含的條件是_____________________________________ 。
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱．放熱）。理由是______________________________________。

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科目： 來源：0119 期中題 題型：單選題

對可逆反應(yīng)：A(氣) + B(氣)3C(氣) + Q，根據(jù)下圖，從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采取的措施是
[     ]
A．增大B的濃度
B．升高溫度
C．加入催化劑
D．增大壓強

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