初始時溫度、體積均相同的容器中N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g），有下列兩種不同充料在恒溫（T）、恒壓（P）下分別建立平衡．下列有關(guān)敘述不正確的是：（　�。�
Ⅰ．N₂、H₂的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol；
Ⅱ．NH₃的起始物質(zhì)的量為4mol．

A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同

B．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1：2

C．途徑Ⅰ和途徑Ⅱ化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值相同

D．平衡時：途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v （N2）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v （NH3）的比值為1：2

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法正確的是（　�。�

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動

C．升高溫度， c(HCO3-) c(CO32-) 減小

D．加入NaOH固體，溶液PH減小

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g），△H＜0．平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4．下列判斷正確的是（　�。�

A．x=4

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B有一種是氣態(tài)

C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

已知反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容容器．在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO₂和1molO₂，向乙中加入2molSO₃，并同時發(fā)生反應(yīng)．當兩容器中反應(yīng)分別達到平衡后，維持條件不變，則
①平衡時甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO₃的分解率
②從開始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量一定相等
③平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對分子質(zhì)量一定相等
④從反應(yīng)開始到剛好建立平衡時所用的時間甲一定等于乙
以上說法中正確的是（　　）

A．③

B．①②

C．③④

D．①②③

工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述中正確的是（　�。�

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）

D．當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂ （g）+3H₂ （g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ?mol^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．2molCO2和6molH2反應(yīng)達到平衡時放熱73.5kJ

B．從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=0.0325mol/（L?S）

C．再充入1molCO2和3molH2，CO2的轉(zhuǎn)化率不變

D．反應(yīng)進行到3S時v（正）=v（逆）

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）

B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的 1 2

C．若增大奪強，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

鐵是一種重要的金屬，它的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：
（1）如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)______  （選填編號）．
a．一定向逆反應(yīng)方向移動      b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向正反應(yīng)方向移動      d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，（選填編號）______．
a．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     b． v（CO）=v（CO₂）
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化           d．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)處于不平衡狀態(tài)：
①______②______
（4）若反應(yīng)的容器容積不變且為2.0L，反應(yīng)時間5.0min，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.80g/L，在這段時間內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為______．

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1?現(xiàn)有下列幾種說法，正確的是（　�。�

A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L-1s-1

B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L-1s-1

C．2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2s末物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.6mol C．下列說法正確的是（　�。�

A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol?L-1?s-1

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353