釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO₂與空氣反應t min后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為______mol/L；生成SO₃的化學反應速率為______mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO₂用______吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示：



①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為______．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由______色變?yōu)開_____色．
③放電過程中氫離子的作用是______和______；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×10²³個，左槽溶液中n（H⁺）的變化量為______．

最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：



（1）在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式______．
（2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是______．
②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括______．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高溫度                       B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離         D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負極反應式______．當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
（4）常溫下，0.1mol/L KHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：______．

在一定條件下xA+yB?zC的可逆反應達到平衡，
（1）已知A、B、C均為氣體，增加A的濃度，則平衡必向______方向方向移動．（填“正”或“逆”，下同）
（2）已知A、B、C均為氣體，x+y＞z，在加壓時如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向______方向方向移動．
（3）若此反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向______方向方向移動．

對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強（p₁，p₂）條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

A．△H＞0，m+n＞x

B．△H＞0，m+n＜x

C．△H＜0，m+n＜x

D．△H＜0，m+n＞x

在mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）反應中，經(jīng)10min達平衡，此時各物質(zhì)的濃度變化為：A減少amol/L，B減少a/3mol/L，C增加2a/3mol/L，此時若給體系加壓，化學平衡不移動，則m：n：p：q為（　　）

A．1：1：1：1

B．1：3：3：1

C．1：3：2：2

D．3：1：2：2

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡．下列說法中正確的是（　�。�

A．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

B．平衡時C的體積分數(shù)：乙＞甲

C．反應速率：乙＞甲

D．平衡時A的物質(zhì)的量：甲＞乙

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

A．x+y＞z	B．平衡向正反應方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低	D．C的體積分數(shù)下降

反應：①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）  ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g） ③2NO₂（g）?N₂O₄（g）在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是 a%．若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率（　　）

A．均不變	B．①增大，②不變，③減少
C．①減少，②不變，③增大	D．均增大

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．光照新制的氯水時，溶液中c（H+）增大

B．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

C．反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為______；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為______．
（2）已知某溫度下，反應2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應______（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向______（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．
（3）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a______0（填“＞”或“＜”）