石油脫硫廢氣中含有硫化氫，為了有效防止污染，實現(xiàn)廢物的綜合利用，工業(yè)上采用下列工藝過程將硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品．



請回答下列問題：
（1）反應器中裝有硫酸鐵的酸性溶液，該溶液與硫化氫反應的離子方程式是______．
（2）濾液電解后，得到硫酸鐵的酸性溶液，再將其返回到反應器中的目的是______．
（3）在實際生產(chǎn)中，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的適宜條件是：V₂O₅作催化劑、常壓、400℃～500℃．如圖是不同壓強下該反應體系中溫度與二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線．



考慮工業(yè)生產(chǎn)效益并結(jié)合圖示分析，選擇400℃～500℃的原因是______；
選擇常壓的原因是______．
（4）工業(yè)上常用過量氨水吸收尾氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式是______．
（5）生產(chǎn)過程中，接觸室生成的三氧化硫用98%的硫酸吸收，制得一種發(fā)煙硫酸（9H₂SO₄?SO₃）．某硫酸車間10小時消耗的硫為at，則平均每小時從吸收塔流出的該發(fā)煙硫酸為______t（在生產(chǎn)過程中硫的損失忽略不計）．

在密閉容器中，進行下列反應2A（g）+B（g）+C（s）?D（g）+E（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡后，下列說法中正確的是（　�。�

A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動

B．若恒溫定壓條件下，加入C，則B的轉(zhuǎn)化率將增大

C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)將減小

D．在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等

如圖表示的是N₂+3H₂?2NH₃；△H＜0達到平衡后，改變條件建立的新平衡（圖中橫坐標表示反應時間，縱坐標表示反應速率）


（1）表示減少H₂的量而建立新平衡的是______．
（2）表示壓縮氣體，體積減小而建立新平衡的是______．
（3）表示降低溫度而建立新平衡的是______．
（4）表示升高溫度而建立新平衡的是______．
（5）表示加入催化劑后而建立新平衡的是______．

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的焓變?yōu)檎��?/td>

C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

D．該反應的化學方程式為CO+H2O 催化劑 高溫 CO2+H2

T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式：______
（2）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)：______
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是______熱反應．
（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：______
（5）到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：______
（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有______．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．KzCrzO7溶液的顏色隨溶液的PH變化而變化

B．綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、Iz蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F(xiàn)受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）

2C（g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是（　�。�

A．達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間

B．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%

C．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度大于4

D．如圖II所示，若x軸表示時間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量

二氧化硫與氧氣的反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；△H＜0，該反應在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應采取的適宜條件是（　�。�

A．低溫、低壓、催化劑

B．高溫、高壓、催化劑

C．低溫、常壓、催化劑

D．適宜的溫度、常壓、催化劑

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①實驗室常用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂氣體
②長時間存放的溴水，會變?yōu)闊o色透明
③打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
④經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全
⑤合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率
⑥合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑   
⑦K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色．

A．①②③④⑥⑦

B．②④⑥⑦

C．④⑥⑦

D．④⑥