下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

對化學反應速率與化學反應限度的敘述，不正確的是（　�。�

A．任何可逆反應都有一定的反應限度

B．反應溫度是影響化學反應速率的決定性因素

C．化學反應的限度影響了反應物在該條件下的最大轉化率

D．同一化學反應若反應條件不同限度可能不同

下列不能用勒夏特列原理解釋的是

在一定條件下，使N₂和H₂在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是（　�。�

A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變

D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變

將1mol SO₂和1mol O₂通入體積不變的密閉容器，在一定溫度和催化劑下達平衡，平衡時SO₃為0.3mol，若此時再加1mol SO₂和1mol O₂，則達新平衡時SO₃的物質的量是（　�。�

A．0.3mol

B．0.15mol

C．小于0.6mol

D．大于0.6mol

下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是（　　）

A．化學反應的限度都相同

B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度

C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

對于平衡體系mA（g）+nB（g） 

 pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結論中不正確的是（　�。�

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的 1 2 要小

D．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol

在密閉容器中充入CO₂和CO物質的量之比為1：1的混合氣體，這時測得容器內的壓強為P₁，若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為P₂，則P₁和P₂之間的關系是（　�。�

A．P1=P2

B．P1=2P2

C．P1=4P2

D．P1=8P2

下列事實中，不能用平衡移動原理來解釋的是（　�。�

A．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的

B．加壓后二氧化碳在水中的溶解度增大

C．盛有二氧化氮氣體的燒瓶，浸入熱水浴后顏色變深

D．打開冰鎮(zhèn)啤酒的瓶蓋時，有大量泡沫溢出

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA+bB

cC+dD已知生成物C是固體，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時反應達到化學平衡．
（1）該反應的化學方程式中各物質的化學計量數(shù)是：a=______，b=______，c=______，d=______．
（2）如果只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則反應中各物質的聚集狀態(tài)是：A 是______，B 是______，D 是______．
（3）如果只升高溫度，反應一段時間后，測知這四種物質的物質的量相等．則該正反應是______熱反應．